人教版高中化学选修4教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：26【基础】《电化学基础》全章复习与巩固

《电化学》单元复习与巩固 【学习目标】 1、进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。 2、了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。 3、了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。 4、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。 【知识网络】 【要点梳理】 要点一、原电池、电解池、电镀池的比较。 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转化成电能的装置 将电能转化成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属（或合金）的装置 装置 举例 / / / 形成 条件 ①活泼性不同的两电极（连接） ②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应） ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极。镀件（待镀金属）接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属离子（电镀过程浓度不变） 电极 名称 负极：较活泼金属（电子流出的极） 正极：较不活泼金属或能导电的非金属（电子流入的极） 阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 名称同电解池，但有限制条件 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 电极 反应 负极：发生氧化反应，失电子 正极：发生还原反应，溶液中的阳离子或氧气得电子 阳极：发生氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或金属电极失电子 阴极：发生还原反应，溶液中阳离子得电子 阳极：镀层金属电极失电子（溶解） 阴极：电镀液中阳离子得电子（在电镀控制的条件下，水电离产生的H+及OH－一般不放电） 要点诠释：原电池、电解池、电镀池的判断规律 若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”： 先看电极：两极为导体且活泼性不同； 再看溶液：两极插入电解质溶液中： 后看回路：形成闭合回路或两极接触。 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离 子相同，一般为电镀池，其余情况为电解池。 要点二、电极反应式和总反应式的书写。 1、由原电池或电解池装置书写电极反应式、总反应式。对于原电池，根据电极材料、电解质溶液及反应现象，先确定正、负极，然后写出电极反应式。在确保正、负两极转移电子数目相同的条件下，将正、负两极电极反应式相加即得电池的总反应式。 2、对于电解池，先根据电源确定阴、阳两极、然后确定阳极是否是活性金属电极，最后根据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。 要点三、由氧化还原反应方程式书写电极反应式。 先根据氧化还原反应方程式找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定两极名称和反应物，然后利用电子守恒分别写出两极反应式。若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。 要点诠释：可充电电池放电时作原电池，充电时作电解池，两池的电极反应式正好相反，即电解池的阴极反应式对应于原电池的负极反应的逆反应式，电解池的阳极反应式对应于原电池正极反应的逆反应式，但电解池反应与原电池反应并不是相应的可逆反应。 要点四、离子放电顺序及电解产物的判断。 1、阳极产物判断。 首先看电极，若是活性电极（除金、铂外的金属），则电极材料本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极（如石墨、铂、金等），则根据溶液中阴离子放电顺序加以判断。阳极放电顺序： 阳极：金属（除Au、Pt外）＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根 （活性电极） （惰性电极） 2、阴极产物的 ... ...