高一年级20天轻松提升化学第4天———物质的量浓度·答案 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.【解析】选C。“1 L”是溶剂的体积,不是溶液体积,A错误;未指明溶液体积,无法计算物质的量浓度,B错误;三氧化硫溶于水生成硫酸,三氧化硫的物质的量等于硫酸的物质的量,溶液体积为1 L,故溶液浓度为0.1 mol·L-1,C正确;0.1 mol氧化钾与水反应生成0.2 mol KOH,配成1 L溶液,其浓度为0.2 mol·L-1。 2.【解析】选A。根据c== mol·L-1≈4.0 mol·L-1,20 mL该溶液含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L-1×40 g·mol-1=3.2 g。 3.【解析】选D。溶液的浓度与所取溶液的体积无关,该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1;0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的体积未知,Na2CO3的物质的量无法求出,则质量无法计算。 4.【解析】选B。①处NaOH不能直接放在天平托盘上称量,⑤处应该平视刻度线,且凹液面最低点与刻度线相切。 5.【解析】选D。Na+的物质的量浓度与各溶液的体积无关。 6.【解析】选D。此题易错选A或C。首先明确实验室没有480 mL的容量瓶,因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶,配完后再从中取出480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL,必须用500 mL来计算,因为实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜,则溶质的质量是m(CuSO4)=n(CuSO4)·M(CuSO4) =0.5 L×0.1 mol·L-1×160 g·mol-1=8.0 g;若直接称量胆矾,则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)=0.5 L×0.1 mol·L-1× 250 g·mol-1=12.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线,当加水至凹液面最低处与刻度线相切时,溶液的体积恰好为500 mL,但所加水的体积并不是500 mL。 二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。 7.【解析】选C。因混合后S的物质的量为n(S)=0.3 mol·L-1×0.1 L+ 0.2 mol·L-1×0.05 L×3=0.06 mol,溶液的体积V=0.1 L+0.05 L=0.15 L,则混合后溶液中S的物质的量浓度为c(S)===0.40 mol·L-1。 8.【解析】选D。n(Fe3+)=,n(S)=× mol= mol, c(S)== mol·L-1。 9.用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是 ( ) A.首先称取NaOH固体10.0 g B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C.定容后将溶液摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 【解析】选A、D。依题意,配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,要用250 mL容量瓶,则需要NaOH固体10.0 g,A项正确;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误。 10. 【解析】选B、D。根据c==,①天平称量时“左物右码”,左低右高,说明药品多,因此所配溶液浓度偏大;②摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,溶液体积偏大,因此所配溶液浓度偏小。 三、非选择题 11.【解析】(1)n(Mg2+)==0.1 mol, 则c(MgSO4)==0.1 mol·L-1。 MgSO4提供的c(S)=0.1 mol·L-1, 则K2SO4提供的c(S)=1 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.9 mol·L-1,所以c(K2SO4)= 0.9 mol·L-1。 (2)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1V1=c2V2=c3V3。稀释到500 mL时: c2(H2SO4)===0.02 mol·L-1; 浓缩到2.40 mL时: c3(H2SO4)==≈4.2 mol·L-1。 答案:(1)0.1 mol·L-1 0.9 mol·L-1 (2)0.02 4.2 12. 【解析】(1)用18 mol·L-1 H2SO4配制1.0 mol·L-1 H2SO4,实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1= c2V2可计算 18 mol·L-1浓硫酸的体积,V1===5.6 mL,该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小,故应选E,不能选A。 (2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶,这样会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏高,B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应会使溶液的体积和容量瓶 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
