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课件网) 第1课时 溶质质量分数 R·九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 课前自学准备 课标要求 学习目标 1.掌握一种溶液组成的表示方法———溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。 学习难点 学习重点 溶质的质量分数的有关计算。 1.溶质的质量分数的有关计算。 2.溶质的质量分数与溶解度的关系。 1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 课前自学准备 预习检测 溶质质量 溶液质量 2.溶质质量分数计算公式： 溶液质量 溶质质量 3.溶质质量分数与溶液浓度的关系 溶质的质量分数是溶液浓度的 表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 。 课前自学准备 预习检测 定量 越浓 课堂教学展示 新课导入 为什么会出现这样的奇景？ 漂浮在死海上 课堂教学展示 课堂探究 知识点1 溶质质量分数 取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。 实验 鸡蛋在水中漂浮 加一勺盐 加两勺盐 为什么？ 实验 硫酸铜溶液的颜色 三种浓稀不同的硫酸铜溶液 有色溶液可根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓是稀。 无色溶液怎么区分浓度呢？ 点击播放 实验视频 如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量？ 向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1g，0.5g，2g无水硫酸铜，全部溶解，这三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？ 水的密度可看作1g/cm3 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 浅 中 深 20g 20g 20g 20.1g 20.5g 22g 0.1g 0.5g 2g 0.5% 2.4% 9% 对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ） A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液溶解有10g食盐 C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液 D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液 练习 A 90g水 10g氯化钠 80g水 20g氯化钠 溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 在室温下，根据下表规定的质量配置氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm2） 食盐全部溶解 食盐全部溶解 10% 20% 课堂教学展示 课堂探究 知识点2 溶质质量分数的计算 【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【分析】 课堂教学展示 典例剖析 解：溶质的质量=150kg×16%=24kg 溶剂的质量=150kg-24kg=126kg 答：配制这样的氯化钠溶液需要氯化钠24kg,水126kg。 这是已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质和溶剂的质量。 下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是( ) A.150g水溶解30g硝酸钾； B.15g硝酸钾溶解在85g水中； C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾； D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液。 D 练习 已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 分析提示 由溶解度定义可知， 20℃时100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，故所加40g氯化钠不能完全溶解，此时所得溶液为饱和溶液。 【例题2】 课堂教学展示 典例剖析 解：溶质的质量分数 答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%. (1)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。 (2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大。 易错提示 有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A.把溶液的量倒掉一半 B.溶质的质量增大一倍 C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 练习 C 不变 不到一倍 蒸发掉的是溶质 ... ...
