8.2《金属的性质》学案（无答案）

单元2 金属的性质 【学习目标】 1.了解金属的物理性质； 2.知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应； 3.通过不同金属与盐酸、稀硫酸等发生反应实验探究，探究金属与酸的反应规律； 4.对金属能否在金属化合物溶液中发生反应的实验探究，探究金属的活动性顺序。 【旧知回顾】 1、镁与氧气的反应：_____ 2、铁与氧气的反应：_____ 【新知学习】 金属的物理性质 1.大多数金属具有 ，密度和硬度 ，熔、沸点 ，具有良好的 性能。在室温下除 外，金属都是固体。 2.性质的差异决定了金属的用途不同，钨的 ，所以被用来制造灯泡中的灯丝；银的 优良，故被广泛用于电子制造业；金特有的黄色象征富有和高贵，大量用来作 。 二、金属的化学性质 （一）、金属与氧气的反应 复习：1、镁与氧气的反应：_____ 2、铁与氧气的反应：_____ 3.铜与氧气的反应： _____ 结合常见金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，可以小结： 1、大多数金属都能与_____反应，反应的难易程度_____ 2、金属的活动性：_____较活泼，_____次之，_____不活泼 （二）、金属与酸的反应 通过实验判断Mg、Zn、Fe、Cu的活动性 进行实验，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中 反应物 观察到的现象 反应的化学方程式 稀盐酸或稀硫酸 Mg Fe Cu 小结与交流 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_____ ； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _____。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____。 2、置换反应：_____ 由上述探究也可以得出： _____的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 （三）、金属与盐溶液的反应 复习： 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有_____出现，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这说明铁的活动性比铜_____。 反应方程式：_____。 设计实验判断Al、Cu、Ag的活动性 设计的实验 观察到的现象 反应的化学方程式 1 2 3 小结与交流 1．通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：_____ 2．经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： _____。 金属活动性由强逐渐减弱 3.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_____； 4.在金属活动性顺序里，位于_____的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 5．在金属活动性顺序里，位于_____金属能把位于_____金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【自我检测】 1、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ） A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 2.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 3．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动顺序。 ... ...