中考特训10 化学反应的计算 10.2 数轴型计算 重难点集训目录 一、数轴型计算与解答 1、注意观察纵坐标与横坐标的区别，或PH变化等，判断是 加入到 中 2、数轴中表示溶液或气体、沉淀等，求某点坐标，注意是否将几个反应的溶液相加 3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数 1、在一烧杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ①_____。 ②_____。 （2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_____。 （3）写出坐标中曲线上A点的含义_____。 （4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，故滴入盐酸后看到的现象产生气泡，溶液中的不溶物逐渐减少至消失 （2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，化学式为CaCl2、HCl （3）A点表示盐酸和碳酸钙恰好完全反应 （4）设A点时，盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 18 44 y 73g×10% x M z y=10g x=11.1g z=4.4g M=1.8g 此时溶液中溶质氯化钙的质量=11.1g+32.2g-10g=33.3g 溶液质量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g，溶液中溶质质量分数=11.1% 2．某科学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。 请计算： (1)该样品中铁粉的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2)该样品中铁元素与氧元素的质量比。 3、向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。回答： （1）OA段无沉淀产生，其反应的化学方程式_____； （2）加入镁粉的质量为_____g； （3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位） 【答案】（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量=×100%×5.8g=2.4g； （3）设氢气的质量为x． H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 24 2 2.4g x x=0.2g 答：产生氢气的质量是0.2g 4、某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答： （1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是_____。 （2）稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因_____。 （3）求出P的值。 （4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少 【答案】（1）冒气泡同时产生白色沉淀 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3） p=0.5g （4）52.8% 5．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示： （1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为 。 （2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？ 【答案】 6．图11甲中A是 ... ...
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