辅导授课案 教师： 学生： 时间： 年 月 日 第 次课 内容（课题） 物质在水中的分散情况、物质的溶解 教学目的 ①区分饱和溶液与不饱和溶液 ②掌握溶解度的定义 ③学会计算溶质的质量分数 ④掌握稀释计算 重难点 ①浓硫酸稀释的计算 ②根据溶解度计算溶质的质量分数 考点梳理（我都会！） 物质在水中的分散情况 溶液有溶质和溶剂组成 ①能溶解其它物质的物质叫 ②被溶解的物质叫 ③由溶质溶解于溶剂后形成的 、 的混合物，叫 （2）溶液与悬浊液、乳浊液的比较 物质 悬浊液 乳浊液 溶液 形成过程 （ ）悬浮在液体里 （ ）分散在液体里 固、液、气体溶解在液体里 久置是否分层 久置（ ） 久置（ ） 特点 不均一、不稳定 （ ）、（ ） 举例 石灰水、泥水、血液 牛奶、肥皂水 糖水、食盐水 （3）由 种（大于等于2种）物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于 2.物质的溶解 （1）物质在液体中的 能力是有限的，不同的物质其 强弱不同。 （2）影响物质溶解性的内部因素是 ，外界因素主要是 。气体物质（如二氧化碳）还受 影响，压强越大，溶解性 。 （3）物质溶解时，有的温度会升高，如 ；有的温度会下降，如 ；有的温度变化不大，如 （4）我们把在 下，在 溶剂里 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 （5）溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和 （填“无关”或“有关”）。浓溶液 （填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同）是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。但在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要 。 （6）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 、 不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 、 、 （7）我们常用 来定量地表示物质的溶解性，即在 下，某物质在 溶剂中达到 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度，用符号S表示，单位为 。 （8）20℃时，溶解度在10克以上的物质，一般称为 物质；溶解度在1-10克的物质为 物质；溶解度在0.01-1克的物质为 物质；溶解度小于0.01克的物质为 物质。 （9）大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 ，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 （10）溶解度的计算：由于在饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度（S）跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液三者之间存在着对应的定量关系： m溶质 S m溶质 m溶剂 100克 m溶液 （11）表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用 来定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位。计算公式： ①溶液中溶质的质量分数= = ②溶液中溶质的质量= ×溶液的体积× （12）一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数（P%）与溶解度（S）的关系： P%=S/（100克+S）×100%或S=100P/（100-P）克 （13）溶液稀释问题的特点：稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即： 浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数= 由于液体称量比较麻烦，而用量筒量取体积比较方便，所以计算时可能会涉及溶液的体积，这时要通过 来进行计算（公式为ρ= ） （14）配制一定溶质质量分数的溶液步骤： ① （溶剂和溶质的质量或体积） ② （固体：用天平称取；液体：用量筒量取） ③ （后装瓶，并贴上标签） 二、随堂快练（我能行！） 1.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A. 食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐 2.下列各组物质混合后能形成溶液的是（ ） ①牛奶与水 ②植物油与汽油 ③冰与水 ④泥土与水 ⑤面粉与水 ⑥砂糖与水 A.②⑤ B.③⑥ C.③⑤ D.②⑥ 3.从一杯食盐水的上部取出一部分，测得它的密度是a克/厘米3，再从下部取出一些，它的密度应该是（ ） A.大于a克/厘米3 B.小于a克/厘米3 C.等于a克 ... ...
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