第3课时 构成物质的微观粒子 / / / / 一、分子运动论(a) 1．物质由微观粒子———分子(或原子、离子)构成。 2．分子不停地做无规则运动(热运动)，宏观表现为扩散。固体、液体、气体都存在扩散现象。 3．分子之间存在空隙，如一定体积的酒精和水混合，混合后的体积小于两者的总体积。 4．分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力。常温下，针筒内空气体积不易压缩也不易增大，就是因为分子间存在相互作用力。 【知识拓展】 1．黄豆和芝麻混合实验属于运用类比的方法帮助理解分子间有空隙；酒精和水混合后的总体积小于两者体积之和属于运用转换的方法把微观的分子间空隙转换为宏观的现象。 2．温度越高，分子运动越快，宏观扩散也越快。反之，分子运动越快，物体的温度也越高。 3．气体能保持一定的体积是因为气体分子之间存在引力和斥力，两者达到平衡后，就能保持一定的间距，也就使气体保持了一定的体积。 二、构成物质的三种微粒(a) 物质构成：物质是由__分子__、__原子__或__离子__构成的。 1．由分子构成的物质：①某些化合物：CO2、NH3、CH4等；②某些气态单质：H2、O2、Cl2等。 2．由原子构成的物质：①所有的金属单质：Mg、Zn、Ag、Cu、Fe、Ba等；②一些非金属单质：C、Si等；③稀有气体：He、Ne、Ar等。 3．由离子构成的物质：如HCl、NaOH、CuSO4等各种酸、碱、盐。 4．(1)常见的离子：K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、H＋、NH、Cl－、O2－、S2－、SO、CO、NO、OH－、PO等。 (2)常见的带电原子团：硝酸根：NO；氢氧根：OH－；碳酸根：CO；硫酸根：SO；铵根：NH。 三、原子的结构(a) 1．原子结构模型在历史上的发展过程 道尔顿(提出近代原子学说)：铅球模型(或实心球模型)。 汤姆生(发现电子)：西瓜模型(或葡萄干面包模型)。 卢瑟福(发现原子核)：核式结构模型(或行星模型)。 玻尔：分层模型。 2．原子的结构 原子 质子、中子由__夸克__构成。 3．相对原子质量：是以一个碳－12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。原子的相对质量没有具体的质量单位。一般情况下，相对原子质量＝质子数＋中子数。 4．同位素指质子数相同而中子数不同的同种元素。如C和C等。 四、组成物质的元素(b) 元素是具有相同__核电荷数__(即__质子数__)的一类原子的总称。 物质的元素组成： 1．物质组成：物质都是由__元素__组成的。 2．单质和化合物 ①单质：由__同种__元素组成的纯净物； ②化合物：由__不同种__元素组成的纯净物。 3．元素符号的意义 ①宏观：宏观上表示一种元素； ②微观：微观上表示该种元素的一个__原子__； ③物质：由__原子__构成的物质也表示该种物质。 4．元素符号周围数字的含义 / 【知识拓展】 1．元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类也讲个数。 2．由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3混合，虽然只有一种氧元素，但它是混合物。 3．化合物和混合物不能相混淆，化合物属于纯净物。空气、溶液、合金等都是常见的混合物。冰水混合物属于纯净物。 五、化合价(b) 1．化合价是用来表示不同原子构成分子时，各种原子的个数，也是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。 2．化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 3．元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。 4．元素化合价与离子的关系： ①元素(或原子团)的化合价的数值＝离子带的电荷数。 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致。 5．化合价的规则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。 六、化学式表示的意义(c) 宏观：宏观上既可表示某种物质，又可表示某物质 ... ...
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