2020届高三化学寒假补缺补漏作业对题专练——物质结构与性质专题

2020届高三化学寒假补缺补漏作业对题专练 ———物质结构与性质专题 1. 铬及其化合物广泛应用于生活、生产。 基态铬原子的价电子排布式为_____。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，在水溶液中呈绿色。1个基态有_____个未成对电子。 在Cr的一种氧化物中，Cr?的化合价为，则其中过氧键的数目为_____个。 在铬的多个化合物中，已知熔点：，沸点：，能与等互溶。则固态属于_____晶体。配合物中心离子的配位数为6，向含?的溶液中滴加?溶液，反应完全后共消耗溶液50mL，则配离子的化学式为_____ 是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成，写出反应的离子方程式_____，画出该阴离子的结构图示：_____ 铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料复合氧化物，其晶胞如图所示。 ?A：????B：???O： 该晶体的化学式为_____。 已知该晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为M?。则该晶胞参数为_____pm。 当该晶体中部分被相同数目的替代时，部分铬由价转变为价。若化合物中和的物质的量之比为：，则该晶体中价铬与价铬的物质的量之比为_____。 2. 新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构。具体如图1所示。 基态Ti原子的电子排布式为_____；同周期的基态原子与其未成对电子数相同的元素还有_____种。 光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。 写出与互为等电子体的一种分子的化学式：_____，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____用元素符号表示，中含有的化学键类型有_____。 光敏钙钛矿的化学式为_____；每个周围最近且等距离的数目为_____。 若该光敏钙钛矿的摩尔质量为，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_____用含M、a、的代数式表示。 石墨炔的结构如图3所示，其中碳原子的轨道杂化类型是_____，石墨炔中含有键的数目为_____。 3. 硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是_____，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_____。元素Ca和S相比，第一电离能较大的是_____填元素符号。 钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长较短的是_____填元素符号。 和分子构型都为V形，中心原子的杂化形式都是_____，但分子键角大于分子，原因是_____。 、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表： 氧化物晶体 MgO MnO CaO 硫化物晶体 MgS MnS CaS 由表可知：_____填“”或“”，、、由大到小的的顺序是_____，?为_____保留三位小数，下同，为_____nm。 4. B和Mg在材料科学领域有广泛的应用和发展前景。 回答下列问题： 下列B原子轨道表达式表示的状态中，能量更高的是_____填“A”或“B”。 晶体硼中的基本单元如图1所示，其中含有12个B原子。该单元中含有键的数目为_____。 是重要的还原剂。其中阴离子的立体构型为_____，中心原子的杂化形式为_____。 基态Mg原子的核外电子排布式为_____；第三周期主族元素中，电负性小于Mg元素的有_____填元素符号，下同，原子第一电离能小于Mg原子的有_____。 和均可作为耐火材料。MgO的熔点低于的原因为_____。 常用于光学仪器，其长方体型晶胞结构如图2所示： 的配位数为_____。 若阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度可表示为_____用含a、b、的代数式表示。 5. 铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。 基态钴原子的价电 ... ...