第一课时 酸的物理性质 【笔记】 一、浓盐酸（化学式: ） (1)纯净的浓盐酸是一种无色有_ 气味的液体。工业农盐酸因含少最杂质而略带 色。 (2)典型特征: 性 ①浓盐酸敞口在空气中会形成 ，这是因为浓盐酸挥发出的 气体，跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。 ②浓盐酸暴露在空气中一段时间，其质量会 ，质量分数会 。 ③若用浓盐酸制CO2，其中会混有 气体导致CO2气体不纯。 (3)具有强度蚀性。 二、浓硫酸（化学式: ） (1)无色无味、粘稠、油状液体，不挥发，密度(1.84g/cm3)比水大。 (2)典型特征: 性 ①浓硫酸暴露在空气中一段时间，其质量会 ，质量分数会 。 ②作_____剂。 可以干燥酸性和中性气体，但不可以干燥碱性气体，如 。 (3)浓硫酸具有_ ____性， 使木棒、纸张或皮肤变黑。 (4)浓硫酸有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用 冲洗，再涂 。 (5)稀释浓硫酸:一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水加入浓硫酸中。 【分级演练】 1.确定某一物质是酸的依据是（ ） A.其水溶液能够导电。 B.在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子。 C.能跟碱反应生成盐和水。 D.水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子。 2.下列溶液中溶质都是酸的是（ ） A.H＋、Na＋、 Cl－、NO3－ B.H＋、SO42－、CL－、NO3－; C.K＋、Na＋、C－l、NO3－; D.Ca2＋、SO42－、CI－、 NO3－" 3、下列物质露管空气中质量减小的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.碳酸钙 D.氯化钠 4、盛浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它们的PH将会（ ） A.两者都变小 B.前者变大，后者变小 C.两者都变大 D.前者变小，后者变大 5、下列气体中，不可以用浓硫酸干燥的气体是（ ） A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2 6.若用浓盐酸制CO2，其中会混有_____气体导致CO2气体不纯。 7、如右图:试剂瓶内可以是 除了H2外，还可以干燥 ，但不能干燥 。 8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_ ，然后 。 9、浓硫酸的稀释:应将 沿着容器壁慢慢注入_____中，并用 不断搅拌。 第二课时 盐酸的化学性质 1.盐酸与酸碱指示剂 盐酸能使紫色的石蕊试液 盐酸使无色酚酞 2.盐酸＋活泼的金属→盐＋ (3)盐酸＋镁 (4)盐酸＋铝 (5)盐酸＋锌 (6)盐酸＋铁 (HCl＋Cu×原因: ) (3) (4) (5) (6) 3.盐酸＋金属氧化物→盐＋ (7)HCl＋氧化铜 (8)HCl＋氧化铁 (7) (8) 4.盐酸＋碱→盐＋ (9)HCl＋氢氧化钠 (10)HCl＋氢氧化镁 (9) (10) 5.盐酸＋盐→新盐＋_____ (11)HCl＋碳酸钙 (12)HCI＋碳酸钠 (13)HCl＋碳酸钡 (14)HCI＋硝酸银 (11) (12) (13) (14) 【注1】CO32-的检验:向被鉴定物中加入 ，若生成 的气体，则证明被签定物中有CO32-。 【注2】Cl-的检验:向被鉴定物中加入 ，若生成不溶于 的白色沉淀，则证明被鉴定物中有Cl-。 【注3】写出下列各种溶液的额色: FeCl3溶液(Fe3+) ；FeCl2溶液(Fe2+) CuCl2溶被(Cu2+) 【注4】金属活动性顺序: 【注5】盐酸与铁反应产物是 和氢气。 【分级演练】 1.浓盐酸具有_____性，在空气里会形成 。 2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上 。 3.浓硫酸的稀释:应将 沿着容器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。 4.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸除水垢的反应原理: 、 5.将生锈的铁钉放入稀盐酸中，现象是:溶液变 ,过一会儿溶液中产生_____。反应原理 、 。 6.由C、H、0、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，能与稀盐酸反应生成氯化钠的有许多种，试写出其中四种物质的化学式: 、 、 、 。 7.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的质量变化是（ ） A.前者变大，后者变小 B.前者变小，后者变大 C.二者都变大 D.二者都变小 8、确定某一物质是酸的依据是（ ） A.某水溶液能够导电。 B.在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子。 C.能跟碱反应生成盐 ... ...
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