人教版高中化学选修4教学讲义，复习补习资料（含典例分析，巩固练习）：03【提高】《化学反应与能量》全章复习与巩固

全章复习与巩固 【学习目标】 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式； 3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算； 4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。 【典型例题】 类型一、热化学基本概念 例1 下列说法正确的是 A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热； B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热； C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一； D. 在稀溶液中，1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ。 【思路点拨】明确燃烧热、中和热的概念，熟练掌握热化学基本概念的要点。分析问题从基本概念入手。 【答案】C 【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题。 【总结升华】热化学的基本概念是理解热化学相关问题的关键，只有熟练掌握这些基本概念才能使本部分内容体系化。而准确掌握这些基本概念的要点才能对一些命题进行正确判断。 举一反三： 【变式1】“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I-I共价键，因此未发生吸热反应”的说法是否正确？ 【答案】化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应，把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。而碘升华属物理变化未发生化学反应，因此上述说法正确。 【变式2】中和热的测定实验中将50mL 0.5mol/L的盐酸改为60mL 0.5mol/L盐酸所放出的热量与所求中和热与未改前是否相等？怎样判断？ 【答案】两者相等；中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关。 【解析】计算放出的热量：Q=m△t·C=(m2-m1)(t2-t1)·C，由于原反应中碱稍过量，现增大盐酸的量，生成的水增多，放出的热量增多，因此放热不等，又由于△H=Q/n(H2O)，Q增大，n(H2O)增多，而比值不变，因此中和热值不变。中和热相等也可从概念判断得出。 类型二、热化学方程式 例2（2019 黄冈检测）含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 moL/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为（ ）。 A．KOH (aq)+H2SO4 (aq)==K2SO4 (aq)+H2O (l) ΔH=－11.46 kJ/mol B．2KOH (aq)+H2SO4 (aq)==K2SO4 (aq)+2H2O (l) ΔH=－11.46 kJ/mol C．2KOH (aq)+H2SO4 (aq)==K2SO4 (aq)+2H2O (l) ΔH=－111.46 kJ/mol D．KOH (aq)+H2SO4 (aq)==K2SO4 (aq)+H2O (l) ΔH=－57.3 kJ/mol 【思路点拨】本题考查热化学方程式的书写，注意题目中给出的量与放出热量的对应关系。 【答案】D 【解析】根据中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱反应生成“1mol水”时的反应热。由，n (H2SO4)=0.1 mol，则二者恰好反应生成0.2 mol H2O，则生成1 mol H2O时放热为：。 【总结升华】热化学方程式的正确书写是学好热化学版块的基本功。书写时注意物质的状态、化学计量数、反应热数值的关系，并且要求准确理解热化学方程式的含义。 举一反三： 【变式1】往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。 已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g) △H1=+81.5kJ·mol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g) △H2=+87.7kJ·mol-1 ①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_____ ②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是_____，原因是_____。 ③常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是_____(填代号)，理由是_____。 【解析】①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大 ... ...