黑龙江哈尔滨32中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

哈32中2019～2020学年度上学期期末考试 化学试题 （考试范围：选修4 适用班级：高二学年理科班） （可能用到的元素相对原子质量H：1 N：14 O：16 Cu：64 C：12） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1.下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是（ ） A B C D 太阳能集热器 锂离子电池 电饭煲 风力发电机 2.下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A.HCl B.NH4Cl C. KOH D. CH3COOH 3. 下列溶液一定呈中性的是（ ） A．c(H+) = c(OH–) B．pH=7 C．Kw = 1.0×10-14 D．c(H+) =1×10-7mol/L 4. 在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） 5. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ） A．天平　　 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．量筒 6．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A．50mL量筒 B．50mL烧杯 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 7.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1 B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 8. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）（13北） A．地下钢管连接镁块 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 9. 对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 10．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（ ） A．相同 B．盐酸多 C．醋酸多 D．无法确定 11．关于0.1moL/L氯化铁溶液的说法正确的是（ ） A．溶液显碱性 B．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解 C．适当升高温度能促进FeCl3水解 D．加少量NaCl固体能促进FeCl3水解 12. 某酸性燃料电池酒精检测仪原理如右图所示。下列说法中正确的是（ ） A. 正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH- B. 负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+ C. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D. 若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2 13. 物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为9、9.5、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（ ） A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HX C．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX 14. 关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ） A. 对任一可逆反应，K越大,表示反应物的转化率越大 B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。 C. K越大，表示化学反应速率越大 D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大 15. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO43-)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为( 　) A． 2.0×10－29 B． 3.2×10－12 C． 6.3×10－18 D． 5.1×10－27 16. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 17.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结也可制取Cu2O。已知反应： ①2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) ΔH = 314 kJ/mol ②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) ΔH = 292 kJ/mol 则反应CuO(s) 与Cu(s) 反应生成Cu2O( ... ...