化学高考《金属及化合物》专题训练(含解析)

化学高考《金属及其化合物》专题训练 一、单选题(共15小题) 1.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是(　　) A． 二者对应的氧化物均为黑色固体 B． 二者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C． 制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D． 电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 2.下图是一稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是(　　) A． 稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B． 稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C． Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强 D． 随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱 3.关于钠的叙述中，不正确的是(　　) A． 金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气 B． 金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 C． 金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠 D． 金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量 4.将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是(　　) A． ①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失 B． ②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋ C． ②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 D． SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 5.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是(　　) A． 甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B． 甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al) C． 甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) D． 甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al) 6.下列各离子组能大量共存的是(　　) A． Fe3＋、NH、H＋、SO B． Fe3＋、Br－、Na＋、I－ C． Fe2＋、AlO、Na＋、NO D． Fe3＋、HCO、NH、NO 7.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是(　　) A． CuSO4 B． Fe2(SO4)3 C． HCl D． FeSO4 8.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(　　) A． OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O B． NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C． 产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L D． 稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－1 9.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A． 铝罐可久盛食醋 B． 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C． 明矾用作净水剂不涉及化学变化 D． 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 10.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 (　　) ①硫酸　②氯水　③硝酸锌　④氯化铜 A． ①③ B． ②④ C． ③④ D． ②③ 11.下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A． 都正确 B． ②③④⑤ C． ②③⑤ D． ④⑤ 12.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若 ... ...