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课件网) §-1 典型结构类型 第二节： 金属晶体与离子晶体 一、NaCl型结构 Na＋、Cl-以离子键结合，为离子晶体。 比例模型 球棍模型 Cl-的个数=8×1/8+6×1/2=4 在每个Na+周围最近的等距离的Na+有12个，在每个Cl-周围最近的等距离的Cl-有 12个 每个晶胞中含有几个钠离子和氯离子？ 在每个Na+周围最近的等距离的有多少个Na+ ，在每个Cl-周围最近的等 距离的Cl-有多少个？ Na+的个数=1×1/4+12=4 配位数 Na+ Cl- 二、CsCl型结构 属于CsCl型结构的晶体：CsBr、CsI、NH4Cl等 Cs+的配位数=8 Cl-的配位数=8 Cl-的个数=8×1/8+12×1/4+6×1/2+1=8 Cs+的个数=8 三、CaF2（萤石）型结构 Ca2+ 的配位数= F-的配位数= 在每个晶胞中: Ca+占有个数为 F-占有个数为 8 4 8×1/8+6×1/2=4 4+4=8 立方体晶胞中各位置上原子总数的计算方法分别是： 顶角上的原子总数 =1/8×顶角原子数 棱上的原子总数 面心上的原子总数 =1/4×棱上的原子数 =1/2×面心上的原子数 体心上的原子总数 =1×体心原子数 配位数=6 空间利用率=单个晶胞独占的原子个数/单晶胞的体积 原子半径=R 四、金属（ Po）型结构 a a 配位数=8 空间利用率=单个晶胞独占的原子个数/单晶胞的体积 原子半径=R 面对角线长= a a 五、金属（ K、Na、Fe ）型结构 平行六面体 回顾镁型的晶胞 配位数=12 空间利用率=单个晶胞独占的原子个数/单晶胞的体积 原子半径=R 六、金属（ Mg、Zn、Ti）型结构 a a a 找铜型的晶胞 配位数=12 空间利用率=单个晶胞独占的原子个数/单晶胞的体积 原子半径=R 七、金属（ Cu、Ag、Au）型结构 a 单个晶胞独占的原子个数=8*1/8+6*1/2=4 原子在晶胞的顶点处： 原子在晶胞的棱上： 原子在晶胞的面上： 体心：1 原子在晶胞的体心处：
