安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试 化学试卷 (考试时间:90分钟 满分:100分) 命题学校: 相对原子质量:Mn: 55 Cl: 35.5 Cu:64 O:16 一、选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上） 1.下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是（ ） A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 B. 采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率 C. 食品中加抗氧化剂可延长保质期，这与反应速率无关 D. 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝-114.6kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1,则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 3.下列说法中，正确的是：( ) A.对于△S＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H＞0 B. pH＝2和pH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在2到4之间 C.合成氨反应: N2(g)＋3H2(g) ? 2NH3(g)△H＜0，升高温度有利于提高反应物的转化率 D. 氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧发电，能量转换率高 4.下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是(　　) A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物 B．为加快盐酸和过量锌粒制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液 C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠 D．用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用 6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸 5.反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B D．B、C两点化学平衡常数：B＜C 6.t°C时，在一未知体积的密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应: aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化学平衡常数为1，在温度不变的情况下，扩大 容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则此时B的转化率是( ) A. 40% B. 60% C. 50% D. 无法确定 7.对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g) 4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是(???) A B C D 8.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D． 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 9.右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 10.下列说法正确的是( ) A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸； 若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.2000 mol·L -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸 的浓度均约为0.1 mol·L -1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解足量的镁粉，产生等量的氢气 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　) A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3- B ... ...