四川省宜宾市叙州一中2020届高三上学期期末考试理科综合化学试题

宜宾市叙州一中2020届高三上学期期末考试 理科综合化学试题 一、选择题 7．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是 A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2 8．山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是 A．属于二烯烃 B．和Br2加成，可能生成4种物质 C．1mol可以和3molH2反应 D．和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．10 L pH＝1的H2SO4 溶液中含H＋离子数为2NA B．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA D．11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 10．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是 A．利用了电解原理 B．钢管桩上有刺激性气味气体生成 C．电子由电源负极流向钢管桩 D．高硅铸铁作阳极 11．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是 A．简单氢化物的沸点：乙>丙 B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性 C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键 12．电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是 A．该装置工作时，化学能转变为电能 B．CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷 C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl 13．25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是 A．1gK1（H2SO3）＝－1.9 B．pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－） C．反应H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3 D．pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋） 26．（14分）爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题： （1）写出通入CO2和NH3的化学反应方程式_____。在 饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____。 （2）母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_____。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却 析出副产品，通氨气的作用有_____。 （a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b）使NaHCO3更多地析出 （c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 （3）上述流程中X物质的分子式_____。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是 设计了_____（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____。 （4）写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：_____。 （5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： 称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。样品中纯 碱的质量分数为_____(用含a、b的代数式表示)。 27．（14分）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。 （1）实验原理： ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4； ②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：_____ （2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装） 连好装置后，首先应进行的操作是_____ 。 （3） ... ...