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课件网) 物质的除杂 专题训练三 地 位：必考题型 题型分布：选择题、填空题、实验探究题 分 值：2-10分之间 2014：填空题（10分） 2015：选择题（3分）、实验题 (8分） 2016：选择题（2分） 2017：实验题（2分） 2018：选择题（4分） 2019：填空题（1分）、实验题（1分） 中考地位、题型、分值分析 2.典型题各选项的具体分析 1.除杂的原则、方法和类型 3.考点延伸题的思路点拨 学习目标 “不减”———不减少主成分 “易分”———生成物质易分离 “不增”———不增加新杂质 1.除杂的三原则 ①将杂质从混合物中除去； ②将有用物质从混合物中取出。 2、“除杂”的思路 3、“除杂”的方法 ①物理方法： 过滤、分馏、结晶、磁铁吸引等 KNO3（NaCl） NaCl（KNO3） 降温结晶法 蒸发结晶法 ②化学方法： 溶解法、洗气法、沉淀法、转化法、加热或灼烧法、多步反应法等 4、常见除杂类型 1）气体除杂 ①除水蒸气：干燥剂 常见干燥剂有：浓硫酸（液）、无水氯化钙（固） 生石灰、NaOH(固) 、碱石灰(固) 注：不能与被干燥气体反应。 浓硫酸 无水氯化钙 固体NaOH, 生石灰 碱石灰 酸性和 中性气体 NH3 碱性和中性气体 CO2,HCl SO2 NH3 干燥剂 可干燥的 气体 不能干燥的气体 酸性 中性 碱性 ②除其他气体 思考讨论：如何除去下列气体中的杂质 （括号内为杂质） N2（H2） CO2 （CO） CO2（O2） CO（CO2） H2（HCl） 灼热的氧化铜 灼热的氧化铜 炽热的多层铜网 NaOH溶液 硝酸银溶液 气体 试剂 装置 H2 CO O2 CO2 HCl 一般将杂质离子转化为沉淀或气体或水而除去，如：KCl（K2CO3）,加足量稀盐酸将碳酸根离子转化为二氧化碳和水而除去；也可以通过加入氯化钙或氯化钡溶液将碳酸根离子转化为碳酸钙或碳酸钡沉淀而除去。 2）离子除杂 2.典型题各选项的具体分析 1、下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（ ）。 混合物 思路方法 选用物质 A．CO(CO2) 吸收 过量的氢氧化钠溶液 B．CaCl2(HCl) 转化、过滤 过量的碳酸钙 C．HCl(BaCl2) 沉淀、过滤 过量的硫酸铜溶液 D．FeSO4(CuSO4) 置换、过滤 过量的铁粉 例1.欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是（ ）。 3.考点延伸题的思路点拨 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A H2（H2O） 浓硫酸 洗气 B CaO（CaCO3） 盐酸 蒸发、结晶 C CuSO4溶液（硫酸） 氧化铜 蒸发、洗涤 D Cu（Fe） 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 分析：例1A:氢气是中性气体，用浓硫酸可以干燥。而B选项从试剂的选择上就错了，盐酸与两种物质均反应；而C选项则是操作方法上错了，所提纯物质为硫酸铜溶液无须蒸发和洗涤，而氧化铜即便过量也只需过滤和洗涤。D选项的铜中的铁杂质加入稀硫酸经过过滤、洗涤、干燥就可以得到铜。所以答案为AD。 3.考点延伸题的思路点拨 宜：变废为宝，忌：同归于尽、以旧换新、适得其反 例2.除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（ ）。 3.考点延伸题的思路点拨 分析：例2是一道有关除杂的试剂和装置的题目，也是气体除杂中的一道典型例题。 CO中混有CO2，最佳方法是用氢氧化钠溶液来吸收，因其是液体，所以所用装置应该是洗气瓶装置，气体从长导管通入，CO2被吸收后，剩余气体从短导管导出。得到较为纯净的CO。所以选A。 3.考点延伸题的思路点拨 例3．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）。 A．Na2CO3、 ... ...
