人教版高中化学选修4教学讲义，复习补习资料（含典例分析，巩固练习）：15【提高】盐类水解反应的应用

盐类水解的应用 【学习目标】 1、了解盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用； 2、初步掌握比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。 【典型例题】 类型一、盐类水解的应用 例1．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是（ ） A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 【思路点拨】不能直接加碱，否则会造成镁离子的减少并且引入其他杂质离子。 【答案】D 【解析】加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均会引入杂质离子NH4+和Na+，不符合题意。因为原溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，当加入MgCO3后，有MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O的反应，消耗了H+，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3+除去。同样加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样效果。 【总结升华】物质提纯的原则是被提纯物质的量尽量不要减少，不要引入新的杂质，要易于分离、复原。 举一反三： 【变式1】（2019 西城检测）下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧、所得固体的成分不相同的是（ ） A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3 C．NaAlO2、AlCl3 D．Na2SO3、Na2SO4 【答案】C 【解析】将溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体的成分如下： A项均为Fe（OH）3 ， B项均为Na2CO3，C项各为NaAlO2和Al2O3，D项均为Na2SO4。 【变式2】（1）碳酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_____，原因_____。 （2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_____。 （3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_____。 （4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_____。 （5）氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_____，原因是_____。 【答案】（1）K2CO3 尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应仍为K2CO3 （2）明矾 尽管Al3+水解，由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然是结晶水合物明矾 （3）BaCO3 因Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解：Ba(HCO3)2BaCO3↓+CO2↑+H2O （4）Na2SO4 因为Na2SO3在蒸干过程中不断被氧气氧化而生成Na2SO4 （5）Al2O3 加热促进AlCl3水解，且随水量的减少，HCl不断挥发，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时发生以下反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O 【解析】K2CO3、明矾水解生成的物质不具挥发性，因此，将溶液蒸干后仍得原物质。而AlCl3溶液水解后得盐酸，加热后HCl挥发而促进水解，最后溶液蒸干灼烧得Al2O3。（3）中的Ba(HCO3)2受热易分解，（4）中Na2SO3具有还原性，易被空气中氧气氧化，蒸干后均不能得到原物质。 【规律总结】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 （1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。 （2）考虑盐受热时是否分解。 因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。 （3）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 例如：Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3。 （4）有时要从多方面考虑。 例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO―水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。 注意：“蒸干”与“蒸干灼烧”的区别，如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，若为“蒸干灼烧”得Al2O3。 例2．FeCl3常用作印刷电路铜板腐蚀剂。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液 ... ...