人教版高中化学选修4教学讲义，复习补习资料（含典例分析，巩固练习）：14【提高】影响盐类水解的主要因素

影响盐类水解的主要因素 【学习目标】 1、认识内因对盐类水解程度的影响； 2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。 【典型例题】 一、影响盐类水解平衡的因素 例1． (2019 四中同步)在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3溶液中：c (Na+)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (H+) B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．稀释溶液，溶液中c（H+）和c（OH－）都减少 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【思路点拨】CO32－的水解反应CO32－+H2OHCO3－+OH－为吸热过程。 【答案】A 【解析】B项，升高温度，平衡向吸热反应方向（向右）移动；C项，稀释溶液，溶液中c（H+）增大，其余离子浓度都减少；D项，加入NaOH固体，c（OH－）增大，溶液pH也增大。 【总结升华】（1）升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 （2）增大该盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 举一反三： 【变式1】关于FeCl3水解的说法错误的是（ ） A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B．浓度为5 mol·L―1和0.5 mol·L―1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl 【答案】C 【变式2】（2019 天津高考）室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ） 加入的物质 结论 A 50mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 【答案】B 【解析】A．Na2CO3和H2SO4完全反应，方程式为：Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+CO2↑+H2O，反应结束后溶液中只有Na2 SO4，c(Na+)=2c(SO42－)才对，故A错误； B．Na2CO3中存在CO32-的水解平衡，方程式为：CO32-+H2OHCO3—+OH—。加入CaO后， CaO+ H2O=Ca(OH)2，c(OH—)增大，同时Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以水解平衡向左移动，c(HCO3-)减小，则增大，故B正确； C．加水以后根据越稀越水解的原理，CO32-的水解平衡向右移动，但c(OH—)减小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水电离，则由水电离出的c(H+)·c(OH-)减小，故C错误； D．加入NaHSO4固体后，NaHSO4= Na++ H++ SO42－，H+与CO32-反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，则溶液pH减小，引入了Na+，则c(Na+)增大，故D错误； 故选B。 二、互促水解问题 例2．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 【思路点拨】当弱酸的阴离子与弱碱的阳离子相遇时，会因为各自水解产物的相互反应而促进，当弱酸的阴离子遇到另一种弱酸阴离子时，会因为各自水解产物的抑制而减弱。 【答案】A 【解析】题中涉及的离子水解方程式如下： CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－、NH4++H2ONH3·H2O +H+、SO32－+H2OHSO3－+OH－、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。由上述方程式可知NH4+、Fe3+能促进CH3COO－的水解，CH3COO－浓度减小，SO32－能抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大，故选A。 【总结升华】一般情况下，盐类水解不会生成气体和沉淀，但两种能发生互促水解的离子相遇时，水解程度相对较大，个别情况还需要标沉淀和气体，比如碳酸根离子与铝离子相遇时，就会生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳 ... ...