清远市2019—2020学年高一上学期期末考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2．考试时间100分钟，满分100分。 3．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡相应的位置。 4．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．.下列有关实验安全及操作不正确的是 A．金属钠着火时应使用泡沫灭火器灭火 B．少量的浓硫酸不慎沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体时停止加热 2．下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 酸性氧化物 碱 盐 A 冰水混合物 NO2 Mg(OH)2 NaCl B 空气 SO3 苛性钠 CuSO4·5H2O C 盐酸 CO2 纯碱 石灰石 D 漂白粉 SO2 NH3·H2O 碱石灰 3．下列材料不属于合金的是 A．碳素钢 B．青铜 C．金刚石 D．不锈钢 4．《天工开物》中记载的提取植物油的方法之一：“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油。”下列装置可用于分离出该植物油的是 5．下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．Na＋、H＋、NO、SO C．H＋、Fe2＋、NO、SO D．HCO、Na＋、Cl－、OH－ 6．同温同压下，分别向A、B两个真空刚性容器中充入O2和CH4，测得两容器中所含原子总数相同，则A、B两容器的容积之比是 A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．5∶2 7．下列装置能达到实验目的的是 A．装置①用于实验室制取氯气 B．装置②用于除去CO2中的HCl气体 C．装置③用于完成喷泉实验 D．装置④用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 8．将20 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与10 mL 2.0 mol·L－1 NaCl溶液混合后加水稀释至100 mL，取出10 mL。该10 mL溶液的物质的量浓度为 A．0.2 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 9．在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，发生反应的离子方程式为：2MnO＋aH＋＋5Na2O2 ===2Mn2＋＋5O2↑＋10Na＋＋bH2O。下列说法正确的是 A．a＝14 B．O2是还原产物 C．KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性 D．此反应产生22.4 L O2(标准状况下)时转移电子的物质的量为2 mol 10．下列离子方程式书写正确的是 A．在FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ B．NaClO溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO C．石灰石中加入稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．7.8 g Na2O2固体中所含离子数目为0.3NA B．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA C．把含0.1 mol FeCl3的饱和溶液加入沸水中形成的氢氧化铁胶体中胶粒数目为0.1NA D．把100 mL 10 mol·L－1的浓HNO3与足量Cu充分反应，转移电子的数目为0.5NA 12．根据下列实验操作所得实验现象正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1盐酸 立即有气体逸出 B 将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口 试纸褪色 C 向氯化铁溶液中滴加淀粉KI溶液 溶液变蓝色 D 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶 ... ...
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