安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二（普通班）上学期期末考试化学试题 Word版含答案

育才学校2019-2020学年度第一学期期末考试 高二普通班化学 一、选择题(共16小题，每小题4分，共64分) 1.下列说法正确的是( )· A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C. 任何放热反应在常温下一定能发生反应 D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为( )· A. υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B. υ（N2)=0.2mol/(L·min) C. υ(NH3)=0.2 mol/(L·min) D. υ (NH3)=0.1mol/(L·min) 3.将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（ ） A. a B. b C. c D. d 4.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )· A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ 5.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( ) A. 4Q1＋0.5Q2 B. 4Q1＋Q2＋10Q3 C. 4Q1＋2Q2 D. 4Q1＋0.5Q2＋9Q3 6.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 7.下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是( )· 8.一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态标志的是（　　） A. A、B、C的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 C. 每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H D. 每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H 9.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（　　） ①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3④HCl⑤Al2（SO4）3． A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ④⑤③①② D. ④⑤②①③ 10.下列各组中的比值等于2:1的是 （ ） A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比 C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比 D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比 11.下列说法正确的是（ ） A. 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁 B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 D. 在铁上镀铜，应选用铜作阴极 12.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( ) A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1 13.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前状态。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )· A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol 14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( )· A. 检测时，电解质溶液中的H ... ...