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课件网) 素材由黄浦区教育学院提供 上海师范大学 化学系 策划与监制 热化学方程式 高中化学 沪教版 课堂小结 化学反应中的热量变化 化学反应中的能量变化 放热反应和吸热反应 热化学方程式 化学方程式 高温 C + O2 CO2 C(s)+ O2(g) CO2(g) +393.6kJ CaCO3 CaO + CO2 热化学方程式 点燃 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) -178.5kJ 【观察与思考】 化学方程式与热化学方程式有什么不同? 实验操作 实验现象 实验结论 【实验1】用10mL量筒分别量取2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠各10mL，用数字测温仪测出两种溶液的温度，再将两种溶液倒入同一个50ml的烧杯里，混合均匀后测量反应后溶液的温度。 2mol/L盐酸溶液温度为 ℃ 2mol/L氢氧化钠溶液温度为 ℃ 反应后溶液温度为 ℃ 反应后溶液温度比反应前溶液温度 （填高或低），说明该反应是 反应。（填放热或吸热） 【实验2】用10mL量筒分别量取4mol/L盐酸和4mol/L氢氧化钠各10mL，用数字测温仪测出两种溶液的温度，再将两种溶液倒入同一个50ml的烧杯里，混合均匀后测量反应后溶液的温度。 4mol/L盐酸溶液温度为 ℃ 4mol/L氢氧化钠溶液温度为 ℃ 反应后溶液温度为 ℃ 反应后溶液温度比实验一反应后溶液温度 （填高或低），说明反应热受 的影响。 【活动与探究】 2HCl(aq)+2NaOH (aq) 2H2O(l) +2NaCl(aq)+Q2KJ HCl(aq)+NaOH (aq) H2O(l) +NaCl(aq)+Q1KJ 【分析与讨论】 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其Q的值也不同，即Q的值与化学计量数成正比。 Q2 = 2Q1 热化学方程式中各物质前的化学计量数不再表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) +57.3KJ 【观察与思考】 下列热化学方程式有什么不同与联系? H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) +285.8 kJ H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) +241.8 kJ 热化学方程式中各物质的聚集状态不同，Q的值也不同。 必须标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas） 液态 (liquid)、固态(solid)。 【观察与思考】 正逆反应的Q的值的绝对值相等，符号相反。 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) +571.6 kJ 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) -571.6 kJ 下列热化学方程式有什么不同与联系? 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化 二、热化学方程式 ① 标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、 液态 (liquid)、固态(solid)。 ② 用Q 标明反应放出或吸收的热量，放热为“+Q”， 吸热为“-Q” ，单位为kJ。 ③ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。 ④ 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其Q的值 也不同，即Q的值与化学计量数成正比。 ⑤ 正逆反应的Q的值的绝对值相等，符号相反。 2、热化学方程式的注意点 【例】 250C ，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 9.36× 32 = 299.52 kJ 计算热量：1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量 注明 Q：Q<0表示吸热, Q>0表示放热。 单位:KJ S (ｓ) + O2 (ｇ) SO2 ( ｇ ) + 299.52 kJ 写化学方程式：S + O2 SO2 标聚集状态：S (ｓ) + O2 (ｇ) SO2 ( ｇ ) 【练习1】 已知：0.5mol CO在氧气中燃烧生CO2， 放出33.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。 【练习2】3g红热的碳和水蒸气完全反应，生成CO和H2，吸收32.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) +134.4kJ C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) -131.2kJ PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT ... ...
