蚌埠市2020届高三年级第二次教学质量检查考试 理科综合 可能用到的相对原子质量：HI C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 C0 59 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是 A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力 C．蚕丝属于天然高分子材料 D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO3 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA B．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n C．2．0 g H218O与2．0 g D2O中所含的中子数均为NA D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA 9．关于化合物2一呋喃甲醛()下列说法不正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．含有三种官能团 C．分子式为C5H4O2 D．所有原子一定不共平面 10．CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。 有关该实验的说法正确的是 A．反应时生成一种无污染的气体NO B．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作 D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸 11. pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。依据图中信息，下列说法不正确的是 A．不能在同一溶液中大量共存 B．H2CO3电离平衡常数 C．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱，维持 pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+ )/c( H2CO3)最终将变大 D．pH =9时，溶液中存在关系 12.继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自 动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是 已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。 A．充电完成时，电池能被磁铁吸引 B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成 C．充电时，该电池正极的电极反应式为 D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极 13．X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2 -与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是 A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：Y>Z>W C．离子半径：Y+> X2- D．Y与W形成的化合物的水溶液显碱性 26.（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。 已知：浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金 属离子。请回答下列问题： (l)高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是____。 (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 （用离子方程式表示）；写出“沉锰”的离子方程式____。 (3)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是____。（填编号） a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 e．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液 (4)滤渣的主要成分有____。 (5)若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是____（用字母填空）。 a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．干燥 (6)已知：，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10 -6mol/L），需调节溶液pH范围为 ... ...
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