2019-2020学年第一学期高一重点班化学期末试题 可能用到的相对原子质量：C 12、O 16 、Ca 40、Cl 35.5、Na 23、 N 14 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案） 1.下列物质中属于酸的是（ ） A． NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D. NaHCO3 2. 摩尔质量最大的化合物是 （ ） A. Cl2 B. NaOH C. HCl D. CO 3. 等质量的下列物质，物质的量最大的是( ) A. H2 B. Na C. Cl2 D. CO 4. 纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量级的是( )。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D.乳浊 5．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ） A．空气 、干冰 B．石油 、 液氮 C. 过氧化钠 、 纯碱 D．石灰石 、 氨水 6. 下列离子书写正确的是（ ） A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++OH-+H2↑ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓ 7. 下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为： ( ) A．Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2 C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 8. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA B.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NA C.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和 SO42- 总数为0.9NA D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol 9. 下列说法正确是（ ） A. 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成 B. 钠原子的核内质子数大于核外电子数 C. 氧气和臭氧互为同位素 D. 18 O的质子数等于中子数 10.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A．氧化物 B．金属或合金 C．盐 D．碱 11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3 B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4 C．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4 12.体操运动员比赛时常在手掌上涂抹碳酸镁粉末防滑，碳酸镁属于（ ） A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 13. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 14. 下列说法中错误的是（ ）。 A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．三氧化二铝是两性氧化物 C．晶体硅用来制作光导纤维 D．焰色反应是物理变化 15.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ） A． 碘水 B．溴水 C． 氯水 D．氯化钠溶液 16.下列实验方案可行的是( ) A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- C.用可见光束照射可区别溶液与胶体 D.用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物 17. 1mol/LNaOH溶液的含义是（ ） A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOH C．溶液中含有1molNaOH D．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 18.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 （ ） A．硫酸 氢氧化钠 B．碳酸 碳酸钠 C．食盐 酒精 D．氢氧化钠 醋酸 19．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是：( ) A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2 20．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 ( ) A．1:1:1 B．9:3:1 C．3:2:1 D．9:3:2 二、填空题（本题包括4大题,共50分） 21.(每空2分共12分) （1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种： A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）： ① 除去乙醇中溶解的微量食盐。 ② 除去KC ... ...
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