课件23张PPT。吉林市“百校千课”活动一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因。托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、固体氯化钠、白纸、蒸馏水 6%的NaCl溶液50g。实验仪器和用品实验方法1：用固体氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液 （1）计算：所需溶质氯化钠 g， 水 g.实验步骤知识链接： 溶质的质量== 溶液质量×溶质的质量分数溶剂的质量==溶液的质量—溶质的质量溶质的质量分数水的质量=50g-1.5g=48.5g氯化钠的质量=50g×3%=1.5g（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入 烧杯中。注意事项：（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零（3）量取： 用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作 1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。注意事项：量筒的使用方法，特别注意读数（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。注意事项：溶解的正确操作想一想玻璃棒的作用是什么？（5）装瓶并贴标签： 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。如果用6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？(水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml)实验方法2：用浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液（1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积———ml),需加水———g。（6%的氯化钠溶液密度约为1.04g/cm3）实验步骤：知识链接：溶液的稀释原理稀释前后，溶质的质量不变 浓溶液的质量×6%==稀溶液的质量×3%浓溶液的质量=25g浓溶液的质量×6%=50g×3%浓溶液的体积=25g×1.04g/cm3=24ml需要加水的质量=50g-25g=25g（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液 24ml，量取水25ml，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴 上标签。称量固体时，天平右盘忘了垫白纸俯视量取溶剂判断下列实验操作实验结果偏大还是偏小？俯视量取浓溶液左码右物称量量取的水没有完全转移到烧杯中 砝码已生锈或沾有油污 天平空载时,指针向右偏天平空载时,指针向左偏称量固体溶质时，天平右盘忘了垫白纸。 氯化钠中混有氯化钾量取的水没有完全转移到烧杯中转移时，纸上有残 留或者固体有洒落仰视量取溶剂⑴造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了:a.溶质本身不纯 ；b.左码右物称量；c.天平空载时,指针向左偏；d.将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留或者固体有洒落； e.溶质没有完全溶解就装瓶存放了;f.称量固体溶质时，天平右盘忘了垫白纸。 ②溶剂的量增多了:a.仰视量取；b.烧杯内壁上有水；c.试剂瓶内壁上有水 ⑵造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污小 结 一、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤： 计算、称量、量取、溶解、装瓶 用到的主要仪器和用品有： 托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 二、稀释溶液的主要步骤： 计算、量取、混匀、装瓶 用到的主要仪器有： 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ... ...
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