课题1 常见的酸和碱之常见的酸的化学性质教学课件(共23张PPT)

课件23张PPT。第2课时 酸的化学性质第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱学习目标1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。 2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。 3.掌握酸与金属氧化物的反应。 4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。学习难点学习重点酸的通性。根据实验归纳酸的通性。 酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？ 在不借用试剂的前提下,你可以使紫色石蕊溶液变成红色吗?石蕊溶液紫色石蕊溶液为什么变色？ 　　除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊溶液变红吗？知识点1 酸与指示剂作用酸的化学性质这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？变红变红不变色(无色)不变色(无色)都含有H+ 你知道酸与哪些物质能发生反应？又有哪些现象产生呢？知识点2 酸溶液与活泼金属反应反应剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡不反应不反应你有什么发现吗？MgZnCuFe快适中慢不反应四种金属在酸溶液中的反应反应剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡不反应不反应你有什么发现吗？金属 最活泼，金属 最不活泼。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。KAu规律： ⑵排在 前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在 后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度 。MgZnFeCuHH越快金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）【例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ） A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金B主要成分是铁主要成分是铝主要成分是碳酸钙酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？知识点3 酸溶液与金属氧化物反应实验现象： 铁锈+盐酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。 铁锈+硫酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。金属单质+酸→H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学方程式：生成物有什么共同之处？金属氧化物+酸→盐+水1.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？CuO+H2SO4 =CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。金属氧化物可与酸反应生成盐和水练习与应用(P59)2.（1）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）。 A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气BCaCO36.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？解：设可生产FeSO4的质量为x。 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 98 152 9.8t×20% 答：可生产FeSO4的质量是3.04t。解得x=3.04t。x第2课时 酸的化学性质1. 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2. 酸+金属→盐+氢气 注：金属的活动性必须排在氢前面。 如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3. 酸+金属氧化物→ 盐+水 如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。 ... ...