2020年上海市杨浦区高考化学一模试卷 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是（ ） A．抗震性好 B．耐腐蚀强 C．含碳量高 D．都导电导热 2．对石油和煤的分析错误的是（ ） A．都是混合物 B．都含有机物 C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品 D．石油分馏和煤干馏原理相同 3．元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。由此推断（ ） A．In最外层有5个电子 B．In的原子半径小于I C．In（OH）3的碱性强于Al（OH）3 D．In属于过渡元素 4．氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中（ ） A．只有共价键 B．可能存在离子 C．可能存在N≡N D．存在极性分子 5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是（ ） A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金 C．铝相对锰、钒较廉价 D．反应放出大量的热 6．与氢硫酸混合后无明显现象的是（ ） A．NaOH溶液 B．亚硫酸 C．FeCl3溶液 D．氯水 7．同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是（ ） A．2W（l）+Y（l）→2Z（g）+Q1 B．2W（g）+Y（g）→2Z（l）+Q2 C．2W（g）+Y（g）→2Z（g）+Q3 D．2W（l）+Y（l）→2Z（l）+Q4 8．同温同压同体积的H2和CO（ ） A．密度不同 B．质量相同 C．分子大小相同 D．分子间距不同 9．没有涉及到氧化还原反应的是（ ） A．Fe3+和淀粉检验I﹣ B．氯水和CCl4检验Br﹣ C．新制Cu（OH）2、加热检验醛基 D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl﹣ 10．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定（ ） A．含Cu2+ B．含Fe2+ C．呈中性 D．含Fe2+和Cu2+ 11．异戊烷的（ ） A．沸点比正己烷高 B．密度比水大 C．同分异构体比C5H10多 D．碳碳键键长比苯的碳碳键长 12．杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯（ ） A．最简式是CH2 B．分子中所有原子共平面 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．是CH2＝CH﹣CH＝CH2的同系物 13．NA代表阿伏加德罗常数的值。4gα粒子（4He2+）含（ ） A．2NA个α粒子 B．2NA个质子 C．NA个中子 D．NA个电子 14．对下列事实的原因分析错误的是（ ） 选项 事实 原因 A 用铝制容器盛装浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸很难反应 B 氧化铝作耐火材料 氧化铝熔点高 C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物 氧化铝是两性氧化物 D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝 氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应 A．A B．B C．C D．D 15．用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是（ ） A．属于化学腐蚀 B．O2未参与反应 C．负极反应2Fe﹣6e+3H2O→Fe2O3+6H+ D．正极反应O2+4e+2H2O→4OH﹣ 16．向Ca（HCO3）2饱和溶液中加入一定量的Na2O2（设溶液体积不变），推断正确的是（ ） A．产生CO2气体 B．产生白色沉淀 C．所得溶液的碱性一定减弱 D．所得溶液中一定不含HCO3﹣ 17．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是（ ） A．得电子能力H+＞Na+，故阴极得到H2 B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH﹣ C．失电子能力Cl﹣＞OH﹣，故阳极得到Cl2 D．OH﹣向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红 18．在2L的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则（ ） A．ρ气体不变时反应达到平衡状态 B．v正（CO）为2.4mol/（L?min） C．若容器体积缩小，平衡常数减小 D．增大C的量，平衡右移 19．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是（ ） A．该新制氯水c（H+）＝10 ... ...
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