2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ） A．在c(H+) = 10?10 mol·L?1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、NO3? B．pH值为13的溶液：K+、SO32?、Na+、S2- C．由水电离出来的c(H+) = 10?12 mol·L?1的溶液中：K+、NH4+、Cl?、ClO? D．加入甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42?、CO32? 2．在2 mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（ ） A．Ag2S、AgI、AgCl B．AgCl、AgI、Ag2S C．AgI、AgCl、Ag2S D．AgCl、Ag2S、AgI 3．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ① 打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出； ② 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深； ③ 可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨； ④ 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成； ⑤ 使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3； ⑥ 将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应； ⑦ 500℃左右比室温更有利于合成NH3； ⑧ 配制FeCl2溶液时加入少量铁屑； ⑨ 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2； ⑩ 推压装有NO2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深。 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 4．下列描述与盐类水解无关的是（ ） A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂 B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火器 C．饱和食盐水能使甲基橙显黄色 D．硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味 5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10?7 9×10?6 1×10?2 A．相同温度下，0.1 mol·L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 B．相同温度下，1 mol·L?1 HX溶液的电离平衡常数小于0.1 mol·L?1 HX C．三种酸的强弱关系：HX > HY > HZ D．HZ + Y? = HY + Z?能够发生反应 6．下述实验不能达到预期目的的是（ ） 选项 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有还原性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 7．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A．氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol?1，则水电解的热化学方程式为： 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH = +285.5 kJ·mol?1 B．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g) + O2(g) =CO2(g) + H2O(l) ΔH = -445 kJ·mol?1 C．已知：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol?1，则C(s)的燃烧热为 -110.5 kJ·mol?1 D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH?(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol?1 8．室温条件下，现有四种溶液：① pH = 2的CH3COOH溶液；② pH = 2的HCl溶液；③ pH = 12的氨水；④ pH = 12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ） A．由水电离出的c(H+)：① = ② = ③ = ④ B．将②、③溶液混合后，pH = 7，消耗溶液的体积：③ = ② C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③ > ④ > ① > ② 9．常温下，pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,则混合液的pH为（ ） A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 10．常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH = 7，则此溶液中存在（ ） A．该溶液的溶质为NH4Cl B．c(NH4+) ... ...
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