黑龙江省牡东部地区四校联考2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 word版

黑龙江省牡东部地区四校联考2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷 考试时间：90分钟；试题总分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Zn—65 第I卷（选择题) 一、单选题（本题共20小题，每题3分，共60分。） 1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　) A．硅太阳能电池 B．锂离子电池放电 C火箭的燃料燃烧 D． 葡萄糖提供能量 2．已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是(　　) A．HX > HY > HZ B．HX < HY < HZ C．HZ > HX > HY D．HX > HZ > HY 3．某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下： 下列分析不合理的是（　　） A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B．合成NH3总反应的原子利用率是100% C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3 4．下列叙述中正确的是(　　) A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ?mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 5．反应A(g)+2B(g)??C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A．Q＝E2 B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1减小，E2不变 C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大 6．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　） A．电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH- B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42― C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH- D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+ 7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①pH＝0的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸　 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 9．已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是(　　) A．欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法 B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－ 10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA C．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA D．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶 ... ...