武山一中2019-2020学年第一学期期中考试 高二化学 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题（共18题,每小题3分，共54分） 1.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( ) A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【分析】 A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。 【详解】A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确； B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确； C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确； D. 达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。 故选B。 2.对于反应2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ） A. 混合气体的质量不再变化 B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C. 1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂 D. 各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误； B.反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误； C.1molH－H键断裂体现正反应，断裂2molH－I键体现逆反应，正逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确； D.由于反应起始的各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。 故选C。 【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。 3.对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞① C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④ 【答案】A 【解析】 【详解】①c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L－1；②c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L－1；③c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1；④c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②＞①＞④＞③，故A正确；答案：A。 4.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率加快的是（ ） A. 改用98%的浓硫酸 B. 增加锌粒的量 C. 用锌块代替锌粒 D. 加入少许硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.改用98%的浓硫酸，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，而不是氢气，故A错误； B.锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B错误； C.用锌块代替锌粒，固体反应物的表面积减小，反应速率减慢，故C错误； D.加入少量CuSO4溶液可以与Zn反应产生少量铜，Zn和Cu在稀硫酸条件下形成原电池，可以加快化学反应速率，故D正确。 故选D。 5.下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，反应速率一定加快 B. 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率 C. 增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快 D. 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。 【答案】D 【解析】 【 ... ...
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