《金属的化学性质》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。能用置换反 应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法 1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究， 2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序 （三）情感态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 金属和酸的置换反应 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片 五、教学过程环节 教师活动 学生活动 设计意图 ? ?新课导入2分钟 出示一块金条，你能用简单的方法辨别真假吗？ 学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）。等等 ? ? 从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。 这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?新课教学30分钟 用铜与金属反应引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。 ? ? ? ? ? 自学思考：(书上9页） 1、铝在常温下就能与氧气反应，为什么我们日常用的铝锅等铝制品却经久耐用？2、写出铝被氧化的化学方程式。 3、当铝锅等铝制品用久了有污物时，能不能用钢刷去擦除表面的污物？ 学生描述铁、镁、铜与氧气反应的现象。铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体 镁在空气中燃烧 ?发出白光，放热，生成白色固体 铜与氧气反应?红色固体变成黑色 3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO2Cu+ O2 ==2CuO 并得出镁比铁活泼，铁比铜活泼。 学生回答：1、铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 2、 4Al+3O2= 2 Al2 O3（致密的氧化膜） 3、生回答氧化膜的保护作用，不能被擦去。 通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。 利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。 体会到化学来源于生活，并服务于生活。?? 提出问题，所有的金属都可以和氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。 学生回答：黄金饰品不变色，说明金不和氧气反应。（古代用金银做为货币，说明金银一般不和氧气发生反应。） 1、将金条放在酒精灯火焰上加热，观察现象。 ?2、请说说你对“真金不怕火炼”的理解。 ?? 学生回答：即使在很高的温度下，金也不和氧气发生反应。金的化学性质稳定 注重理论与实践相结合，培养学生分析问题的能力。 组织学生讨论金属与氧气反应的规律，得出镁、铁、铜、金的活动性 得出结论：大多数的金属能够和氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。金在高温下也不和氧气发生反应 ___Mg > Fe___ > _ Cu __ > __Au 培养学生总结归纳能力。 我们学过锌和稀硫酸反应，那么其他的金属可以和稀硫酸反应吗？ 师设计实验实验注意事项：1、每两人做一种金属与酸反应的实验。镁与酸反应最后做。（便于比较现象，感受放热） 2、镁、铁、铜、锌各取两片，酸取2至3毫升。 3、金属与酸反应时放在试管架上，8人共同观察。 4、实验现象可以看、摸试管外壁、闻等多角度描述。 思考、讨论能与盐酸，稀硫酸反应的金属是（ ）不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是（ ） 2、实验室制氢气最好选哪种金属？ 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性是( )> ( )>( ) >( ) .4、从反应物和生成物的物质类别上分析反应的化学方程式有哪些共同点？ 引出置换反应定义 你还能列举两 ... ...
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