2019～2020学年度（上）期末质量监测 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（本大题有10个小题，每题2分，共20分，只有一个选项是符合题目要求） 1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是（ ） A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高 2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)?(2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( ) A．O2的百分含量发生变化 B．SO3的质量不变 C．v(SO2)增大 D．v(SO3)减小 3． t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( ) A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1 B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列结论中正确的是( ) A．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数一定不是0.2NA C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA D．200 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子的数目小于0.1NA 5．如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( ) A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 6.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g)?ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是 ①升高温度,W的体积分数减小,ΔH增大 ②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1 ③在其他条件不变的情况下.增加1mol X,则X和Y的转化率均提高 ④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动 ⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y.达到平衡时.X、Y的转化率均增大 A．①⑤????B．⑤????C．②③④????D．④⑤ 7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH＝9 乙 c1 0.2 pH＝7 下列判断不正确的是( ) A．c1一定大于0.2mol·L－1 B．HA的电离方程式是HAH＋＋A－ C．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) D．乙反应后的溶液中：c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－) 8．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体 A．⑤ B．⑤⑦ C．①③⑥ D．①③⑥⑦ 9．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( ) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应) 10．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( ) A．a点醋酸溶液的浓度为1.0×10－3mol·L－1 B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜b C．c点溶液中c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝1∶1 D．升高温度，d点溶液pH不变 ... ...
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