2020届福建高考化学二轮模拟试卷 （7+5）周练 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是(????) A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，这利用了胶体的渗析原理 B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装中放入生石灰或硅胶 C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 从某中草药提取的有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是(????) A. 分子式为C14H14O6 B. 1?mol?该有机物最多与6?mol?的H2发生加成反应 C. 该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应 D. 该有机物的核磁共振氢谱中有5种信号峰 捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(? ) A. 标准状况下，22.4?L?CO2中所含的电子数目为16NA B. 10.1?g?N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA C. 2?mol?Au与2?mol?H2中所含的分子数目均为2NA D. 100?g?46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA 可逆反应①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是(? ? ) A. 反应①的正反应是吸热反应 B. 达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C. 达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11 D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等。 短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01mol·L?1M溶液的pH=12。X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，1个乙分子含10个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>W B. X能分别与W、Y、Z组成共价化合物 C. 化合物丙能抑制水电离 D. Z是同周期中非金属性最强的元素 对SCN?的性质进行探究，设计了以下实验 ??? 已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是(? ? ? ) A. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN?=Fe(SCN)3↓ B. 红色溶液褪色表现了SO2的漂白性 C. 氧化性：KMnO4>Fe3+>(SCN)2 D. 无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液，溶液又变成红色 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl?、SO42?、HCO3?、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的叙述，不正确的是( ? ) A. 一定存在SO42?、HCO3?、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种 B. 为了确定是否存在Cl?，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C. c(HCO3?)=0.05mol/L D. 4.88g沉淀中含有3种成分 二、实验题（本大题共1小题，共15分） 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72?转化为Cr(OH)3沉淀除去。几种金属离子生成沉淀的pH如下表。 阳离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 1.9 7.0 ——— ——— 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 8 9(>9溶解) ??? (1)某含铬废水处理的主要流程如下图所示： ??? ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是(用离子方程式表示)_____。 ??? ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：____Cr2O72?+____HSO3-+____=____Cr3++____SO42?+____H2O。 ??? ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH?=H2O和_____。证明Cr3+沉淀完全的方法是_____。 ? ? (2) ... ...
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