2020届高考化学二轮复习大题精准训练 ——物质结构与性质选修题专练

2020届高考化学二轮复习大题精准训练 ———物质结构与性质选修题专练 ［选修3：物质结构与性质］铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO==Fe(CO)5；除去CO的化学反应为［Cu(NH3)2］OOCCH3+CO+NH3==［Cu(NH3)3(CO)］OOCCH3。 (1)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为_____。 (2)硝酸钾中NO的空间构型为_____，与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式为_____。 (3)配合物［Cu(NH3)2］OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____，配位体中提供孤对电子的原子是_____。 (4)用［Cu(NH3)2］OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_____形成。 a.离子键??????????????????? b.配位键?????????????????? c.非极性键??????????????? d.σ键 (5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。 写出该反应的化学方程式：_____。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是_____g·cm?3(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。 [化学———选修3：物质结构与性质] 据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成含氧化合物。 请回答下列问题： (1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为_____。 (2)在第四周期过渡金属中，基态原子第一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。 (3)铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。 (4)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。 ①CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸点分别为64.7、?195℃、100.8℃，其主要原因是_____； ②CH4和HCHO比较，键角较大的是_____，该分子的空间构型为_____。 (5)配离子中受配体的影响，中心离子同能级d轨道的能量不同，人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能，用符号△表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能△[Co(H2O)6]2+_____△[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”)，理由是_____。 (6)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。 ①钴晶胞堆积方式的名称为_____； ②已知白铜晶胞的密度为dg·cm?3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____pm(列出计算式)。 【化学—先修3：物质结构与性质】 为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。 回答下列问题： (1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_____。 (2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据： 元素 Fe Cu 第一电离能I1/(kJ·mol?1) 759 746 第二电离能I2/(kJ·mol?1) 1561 1958 请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_____。 (3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4e(CN)6]。 ①CN?的电子式是_____；1mol该配离子中含σ键数目为_____。 ②该配合物中存在的作用力类型有_____(填字母)。 A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力 (4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是_____。 (5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PhI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。 ①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于_____位置，X处于_____位置。 ②CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·cm?3，则阿伏加德罗常数的值NA的 ... ...