2020届高考化学二轮复习大题精准训练 —— 制备类无机工艺流程题

2020届高考化学二轮复习大题精准训练 ——— 制备类无机工艺流程题 氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，M n 2+ 、P b 2+ 、C d 2+ 等)制取氧化锌的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子[c( M n+ )=0.1?mol/L]生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 回答下列问题： (1)为调节溶液的pH，则试剂X为_____(填化学式)， (2)除杂时加入高锰酸钾的作用是_____，发生反应的离子方程式为_____。 (3)“过滤”所得滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 (4)写出“碳化合成”的化学方程式：_____；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_____。 钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTi O 3 ，还含有部分F e 2 O 3 )的方法制取金红石(Ti O 2 )，再还原Ti O 2 制取金属钛。工业制取Ti O 2 的工艺流程图如下： 回答下列问题： (1)钛酸亚铁(FeTi O 3 )中Ti的化合价为_____。 (2)钛液1中钛以Ti O 2+ 的形式存在，则FeTi O 3 与硫酸反应的离子方程式为_____。 (3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据下图判断，添加的最佳氧化剂为_____(填化学式)。 (4)钛液1中加入的A物质是_____，流程中的操作a是_____。 (5)制取金红石过程中，需要测定Ti O 2+ 的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3Ti O 2+ +Al+6 H + =3T i 3+ +A l 3+ +3 H 2 O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中Ti O 2+ 的物质的量浓度为_____。 著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(? Y 2 FeB e 2 S i 2 O 10 )，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。 已知： i.钇(Y)的常见化合价为+3价； ii.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似； iii.F e 3+ 、 Y 3+ 形成氢氧化物沉淀时的pH如下表： (1)将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整： _____ Y 2 FeB e 2 S i 2 O 10 +_____NaOH+_____ _____Y(OH ) 3 +_____F e 2 O 3 +?_____N a 2 Si O 3 +?_____N a 2 Be O 2 +?_____ H 2 O (2)滤渣Ⅱ的主要成分是_____。 (3)试剂A可以是_____(填序号)。 A.NaOH溶液??? B.氨水????? C.C O 2??????? ?D.CaO (4)用氨水调节pH?=a时，a的取值范围是_____。 (5)计算常温下 Y 3+ +3 H 2 O?Y(OH ) 3 +3 H + 的平衡常数K=_____。(常温下 K sp [Y(OH ) 3 ]=8.0× 10 ?23 ) (6)滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_____。 (7)从BeC l 2 溶液中得到BeC l 2 固体的操作是_____。 Ba(N O 3 ) 2 常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaC O 3 的化工厂生产排出大量的钡泥(主要含有BaC O 3 、BaS O 3 、Ba(Fe O 2 ) 2 等，该厂利用钡泥制取Ba(N O 3 ) 2 晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下： 已知：pH=3.2时，可使F e 3+ 沉淀完全； 请回答下列问题： (1)该厂生产的BaC O 3 因含有少量BaS O 4 而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和N a 2 C O 3 溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：_____。 (2)酸溶时，Ba(Fe O 2 ) 2 与HN O 3 反应的化学方程式为_____。 (3)该厂结合本厂实际，化合物X最好选用_____ A.BaC l 2 ??????? B.Ba(OH ) 2 ???? C.Ba(N O 3 ) 2 ???? D.BaC O 3 (4)滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_____。 (5)①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是_____。 ????? ???②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____。 (6)测定所得Ba(N O 3 ) 2 晶体的纯度：准确称取w克 ... ...