2020届高考化学二轮复习大题精准训练 ——定性分析探究实验题

2020届高考化学二轮复习大题精准训练 ———定性分析探究实验题 一、填空题（本大题共6小题，共40分） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验) 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 _____ 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 (1)C中白色沉淀是_____，该沉淀的生成表明SO2具有_____性．(2)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____．(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____．②进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____．(4)合并(3)中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____． 某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色．继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色．(1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____．(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有的_____性，该反应的离子方程式是_____．(3)已知I2+I??I3?，I2、I3?在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验．①实验b的目的是_____.????②根据实验a中，水层中含有的粒子有_____． ? 操作 实验现象 a 取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置． CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色． b 取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置． CCl4层呈紫红色，水层几近无色． ③实验a中水溶液颜色变浅的原因是_____．④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为_____．(4)通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化．已知1mol?Cl2可氧化0.2mol?I2，该反应的化学方程式是_____．(5)根据上述实验，请预测向淀粉?KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_____．(6)溶液最终变为浅绿色的原因是_____． SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案： (1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为 _____ ，C中反应的离子方程式为： _____ ．(2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是： _____ (任写一点即可)．(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH?、SO32?、SO42?、HSO3?等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L?HNO3、1mol/L?BaCl2溶液、1mol/L?Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32?和HSO3?，完成下表的实验操作、预期现象和结论： 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L?BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32?或?SO42?． 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 _____ _____ ． _____ _____ 步骤3： _____ _____ ． _____ _____ 甲、乙两化学活动 ... ...