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课件网) 第二章 化学反应与能量 一、化学能与热能 1、化学反应的实质： 旧化学键断裂，新化学键形成的过程。 2、任何化学反应都伴随着能量的变化！ 引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 化学键的断裂———吸收能量； 化学键的形成———放出能量。 反应物 生成物 化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成 （吸收总能量E1）（放出总能量E2） ①当E1 ＞ E2 ， 反应吸收能量 ②当E1 ＜ E2 ， 反应放出能量 （2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。 EA EB ①反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量 ②反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量 4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化———吸热或放热。 3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。 现象 结论 溶液温度升高 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 放出热量 实验2-1 现象 结论 1、手摸杯底有冷的感觉 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热 实验2-2 2、烧杯与玻璃片黏结在一起 盐酸温度℃ NaOH溶液温度℃ 中和反应后温度℃ 26 26 39 实验2-3 中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。 5、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应） （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）缓慢氧化反应 6、常见的吸热反应： （化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应） ⑴C+CO2=2CO ⑵H2+CuO=H2O+Cu ⑶C+H2O=CO+H2 ⑷Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ⑸CaCO3高温分解 ⑹大部分分解反应 火力发电中能量是如何转化的呢？ 二、化学能与电能 （原）电池 定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。 失 得 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 负极 正极 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 有气体产生 Zn片溶解 锌铜原电池原理 负极出电子，电子回正极 电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极 Zn片 Cu片 总的离子反应方程式 原电池反应的本质是: 氧化还原反应。 较活泼金属 较不活泼金属 负 极 正 极 发生氧化反应 发生还原反应 e- I 电子流出，电流流入 电子流入，电流流出 原电池的电极： 原电池形成条件： ① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。 其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。 ② 电解质溶液 ③ 形成闭合电路 ④ 能自发地发生氧化还原反应 两极一液一连线 原电池原理的应用： ①制作化学电源：各种电池 ②加快反应速率： 例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。 判断原电池正、负极的方法 ＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 ＊根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极 ＊根据原电池两极发生的变化来判断： 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极 1、概念： 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 3 、单位： 2、数学表达式为： 三、化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 mol/(L·min)或mol/(L·s) 4 、ひ是平均速率，不是瞬时速率。 5 、对某一反应而言： ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) = m∶n∶p∶q 练习 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2m ... ...
