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课件网) 新课导入 电解池和石英管相关产品图 高纯氮气发生器AYN-300型 微机硫氮分析仪 第3节 电解池 一、电解原理 二、电解原理的应用 1.解释电解的原理，并能准确判断电解池阴、阳极。 2.正确判断两极发生的是氧化反应，还是还原反应，并能正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式。 3.能说出惰性材料做电极时，离子的放电顺序。 知识目标 教学目标 1.树立理论联系实际的学风。 可以自行设计简单的电解池反应实验。 2.培养求实的精神及团结合作精神。 情感态度与价值观 能力目标 电解原理及其应用。 电解原理。 重点 教学重难点 难点 一、电解原理 探究 材料及器材：CuCl2溶液 （稀溶液）、 U形管、直流电源、电流表、湿润的碘化钾淀粉试纸、两根碳棒、导线若干。 实验 1 1.将两根碳棒分别插进U形管内的CuCl2 溶液中(如下图)，观察有何现象出现并记录。 CuCl2溶液 碳棒 2.将两根碳棒用导线连接后，进入U形管人的CuCl2溶液中（如下图），观察现象并记录。 CuCl2溶液 碳棒用导线连接 3.将两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，浸入U形管内的CuCCl2溶液中，并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近，再接通直流电（如下图），观察实验现象并记录。 CuCl2溶液 阳极 阴极 + - 实验现象： 前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体生成。 实验结论： 阴极产物———Cu 阳极产物———Cl2 红色物质为 Cu,是湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体是Cl2。 为什么会有这样的结果？ 通电前，CuCl2电离 , 在溶液中自由运动（如图四）。通电时，在电极的作用下，这些自由运动得离子由做自由运动变为做定向运动（如图五），即阴离子趋向阳极运动，阳离子趋向阴极运动。 阳极： 阴离子失电子，发生氧化反应。 阴极： 阳离子得电子，发生换元反应。 电解：这种使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫做电解。 Cu2+ Cl- Cl- Cl- Cu2+ 电解池或电解槽：上述借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转换为化学能的装置，叫做电解池或电解槽。 Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 在电解池中与直流电源负极相连的是阴极，与正极相连的是阳极。电子的方向与电流的方向相反，通电时，电子从直流电源的负极流向电解池得阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成的内电路，再从电解池得阳极流向直流电源的正极。由此可间，电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过称。 电解CuCl2溶液得总化学反应方程式： 电解 在 CuCl2溶液中有四种离子:Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-在阴、阳两极上得失电子，而H+、OH-却不能在阴、阳两极上得失电子呢？ 电解质溶液中各离子得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序。 阳离子放电顺序：按金属活性顺序越不活泼的金属，越容易获得电子。 阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子，若金属单质做阳极，则金属单质（除Pt、Av、Ti）将优先于阴离子在阳极放电。 因此，在本实验中Cu2+、Cl-能得失电子，而H+、OH-不能得失电子。 即，Ag+＞Hg2＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞Al3＋＞Na＋＞K＋ 。 实例 原电池 电解池 原理 形成条件 注意 原电池和电解池的比较 锌铜原电池 电解氯化铜 发生氧化还原反应，形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态） 装置 原电池 电解池 电极名称 电子流向 由电极本身决定 正极 ... ...
