苏教版 化学 选修四 化学反应原理 寒假练习含解析

绝密★启用前 苏教版 化学 选修四 化学反应原理 寒假练习 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 分卷I 一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)　ΔH＞0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是(　　) A． 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 B． 恒温条件下加压(缩小容器体积) C． 使用合适的催化剂 D． 升高温度 2.下列溶液一定呈中性的是(　　) A．c(H＋)很小的溶液 B．c(H＋)2＝Kw C．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1 D． 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 3.针对下图装置的说法中正确的是(　　) A． 溶液中pH明显下降 B． 铁片为正极，镀锌铁片为负极 C． 铁片的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ D． 电子由锌经溶液流向铁 4.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是(　　) A． 电解开始时阴极有H2放出 B． 电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===Cu C． 当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化 D． 整个电解过程中，不参与电极反应 5.在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)===2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.048 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是(　　) A． 等于20 s B． 等于18 s C． 大于20 s D． 大于18 s 6.下列有关电离平衡的叙述中正确的是(　　) A． 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 B． 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C． 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D． 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 7.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A． 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B． 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C． 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D． 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 8.以0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，下列表述正确的是(　　) A． 此实验可以选用酚酞作指示剂 B． 弱酸HA的浓度约为1×10－4mol·L－1 C． 根据已知条件，弱酸HA的浓度为0.10 mol·L－1 D． 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应 9.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　) A． 11∶1 B． 10∶1 C． 6∶1 D． 5∶1 10.美国迄今最大的太阳能发电站———德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，美国总统奥巴马亲临现场参观。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是(　　) A． 太阳能 B． 核能 C． 氢能 D． 电力 二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分) 11.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A． 升高温度，A2的转化率增大 B． 升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C． 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 D． 达到平衡后，降低温度有利于该反应平衡正向移动 12.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　) A． 电解时以精铜作阳极 B． 电解时阴极发生还原反应 C． 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋ D． 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 13.(双选)0.1 mol·L－1KHSO4溶液与0.1 ... ...