课件26张PPT。 第二节 共价键与分子的 空间构型 第4课时 分子的极性【实验探究】 在滴定管中加入四氯化碳 ①打开活塞让四氯化碳缓缓流下； ②将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，观察液流方向是否发生变化； ③再改用水做实验，观察液流方向。【思考】 1、液流方向说明了什么问题？为什么？ 2、分子的极性如何判定？ 1.非极性分子分子内没正、负两极的分子。一、分子的极性2.极性分子分子内存在正、负两极的分子。 分子的空间构型是否对称，与共价键极性、非极性有何关系？以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？？ 非极性键与极性键复习回忆： 共用电子2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，正负电荷重心重合，分子内不存在正、负极。∴为非极性分子 共用电子HCl分子中，共用电子偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，正、负电荷重心不重合，分子内存在正、负两极。是极性分子δ+δ-极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子， 分子内存在正、负两极。 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子， 分子内不存在正、负两极。二、分子极性的判断依据非极性分子：形形色色的分子O2HClCl2三、分子极性的判断方法1.双原子分子的极性①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl ②以非极性键结合而形成的同核双原子分子是非极性分子，如Cl2。对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的：化学键有极性，分子就有极性；反之，化学键无极性，分子也无极性。小结2.多原子分子的极性 （一）键的极性（二）分子的空间构型（1）分子的化学键均为非极性键，分子的正负电荷重心重合，则分子通常为非极性分子，如白磷分子P4。P4CO2BF3CH4H2OC2H2NH3CO2CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH（2）分子的化学键为极性键时，主要看分子的空间构型。②能否使键的极性互相抵消：将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。①能否使正、负电荷重心重合：正、负电荷重 心重合时，是非极性分子，不重合是极性分子。C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。180oF1F2F合=0104o30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子BF3：NH3：120o107o18' 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。F1F2F3平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。109.5o正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。3.ABm分子极性的判断方法请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。化合价法： 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；指出中心原子的化合价，分析分子的空间构型，并判断分子的极性。BF3、NH3、 CO2 、 BeCl2 H2O、非极性极性极性极性极性极性极性非极性直线型直线型V型平面正三角形三角锥型正四面体型正四面体型重合不重合重合不重合重合不重合重合重合非极性极性非极性极性非极性极性非极性非极性小结键的极性与分子的极性的区别与联系极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子正负电荷重心是否重合1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3. 以极性键结合的多原子分子 ... ...
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