苏教版高中化学选修4综合测试卷(含解析)

苏教版高中化学选修4综合测试卷 一、单选题(共15小题) 1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是(　　) A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c() D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－) 2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是(　　) A． H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．＋OH－H2O＋ C． CO2＋H2OH2CO3 D．＋H2O＋OH－ 3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与 Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为(　　) A． 7.0×10－7mol·L－1 B． 2.8×10－4mol·L－1 C． 5.6×10－4mol·L－1 D． 7.0×10－5mol·L－1 4.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　) A． 取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n B． 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C． 取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D． 两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的(　　) A． 该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1 B． 该弱酸稀释10倍后pH为4 C． 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D． 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是(　　) A． 反应的热量变化 B． 体系的温度变化 C． 酸或碱的浓度变化 D． 生成水的物质的量 7.有关合成氨工业的说法中，正确的是(　) A． 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低 B． 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C． 合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D． 合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大 8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为(　　) A． 1 mol·L－1 B． 2 mol·L－1 C． 3 mol·L－1 D． 4 mol·L－1 9.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有(　　) ①大、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④环形玻璃搅拌棒　⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿 ⑧托盘天平 A． ①②⑥⑦ B． ②⑤⑦⑧ C． ②③⑦⑧ D． ③④⑤⑦ 10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A． 该溶液的pH＝3 B． 升高温度，溶液的pH减小 C． 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D． 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 11.已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0) ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0) ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0) 若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为(　　) A．Q1＋Q2＋Q3 B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3) C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 12.对于平衡体系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下列判断正确的是(　　) A． 若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋q B． 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C． 反应达到平衡时，若向压强固定 ... ...