高中化学苏教版必修二专题二《化学反应和能量转化》单元测试(含解析)

专题二《化学反应与能量转化》 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列说法不正确的是(　　) A． 化学反应可分为吸热反应和放热反应 B． 化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 C． 化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 D． 化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同 2.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。 关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是(　　) A． 储氢合金作负极 B． 正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－ C． 负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O D． 电子由正极通过外电路流向负极 3.下列有关电池的说法不正确的是(　　) A． 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B． 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C． 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D． 锌锰干电池中，锌电极是负极 4.有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表： 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)(　　) A． 423.3 B． 460 C． 832 D． 920 5.对可逆反应N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A． 3v(N2)＝v(H2) B．v(H2)＝v(NH3) C． 2v(H2)＝3v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2) 6.在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。容器内开始充入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最大的是(　　) A． 2 mol A和1 mol B B． 4 mol A和2 mol B C． 1 mol A和0.5 mol B D． 3 mol C 7.对化学电源的叙述中正确的是(　　) A． 比火力发电对化学能的利用率高 B． 所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位 C． 都是安全、无污染的 D． 都为可充电电池 8.有专家提出，如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为(　　) A． 化学能 B． 生物质能 C． 热能 D． 电能 9.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(　　) A． 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B． 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O C． 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D． 该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜 10.已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下： 当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是(　　) A． 2 s末氨气的反应速率为0.4 mol/(L·s) B． 前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol/(L·s) C． 前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) D． 2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol/(L·s) 11.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是(　　) A． 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变 B ... ...