鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题（含答案）

鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题（含答案） 一、单选题 1．设氯原子的质量为 a g， 12C 原子的质量为b g， 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 则下列说法正确的是（ ） A．氯元素的相对原子质量为12/b B．m g 该氯原子的物质的量为 m/NA mol C．该氯原子的摩尔质量是a NA D．n g 该氯原子所含的电子数是17n/a 2．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是 A．W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点 B．简单离子半径：X > W C．Z的氢化物中含离子键 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z > X 3．下列各组比较中正确的是 A．熔点：Lin，则对下列叙述的判断正确的是( ) ①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y A．①②③ B．②③ C．③ D．①②③④ 6．低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（ ） A．Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族 B．46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素 C．Mn 2O7是酸性氧化物 D． 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子 7．据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是（ ） A．它位于元素周期表中第七周期ⅦA族 B．这种元素一定是非金属元素 C．这种原子的中子数为167 D．这种原子的电子数为167 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA B．常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA C．36g 3H2中含有的中子数目为12NA D．2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA 9．已知As、Br位于同一周期。下列关系正确的是 A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10．碱金属元素原子结构上的相同点是（ ） A．原子核外电子层数相同 B．原子核外电子数相同 C．原子核外最外层电子数相同 D．原子核内核电荷数相同 11．元素周期表中,有非金属元素的区域为( ) A．只有s区 B．只有p区 C．f区、d区和ds区 D．s区和p区 12．下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在元素周期表的P、S、Cl等非金属区可以寻找制备新型农药材料的元素 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA 13．I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的中子数与质子数之差是 A．53 B．25 C．78 D．184 二、实验题 14．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈。? (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____。? Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (1)仪器B的名称为_____，干燥管D的作用为防止_____。? (2)若要证明 ... ...