青海省西宁市第十四中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

高二化学期末测试题 出题人： 审题人： 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na：23 S:32 Cl：35.5 选择题（每题2分，共50分） 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ? ?） A.标准状况下，11.2LH2O2中含有共用电子对数目为1.5NA B.56gFe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2NA C.密闭容器中1molPCl3与1molCl2充分反应，生成 PCl5分子数目为NA D.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为NA 3.同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（　　）①分子数　　　②原子总数　　　③碳原子数　　　④质量 A.①②③④ B.②③④ C.①④ D.①②③ 4.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是（　　） A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.只有溶于水能够导电的化合物才是电解质 D.冰和干冰既是纯净物又是化合物 5.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　） A.常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1 B.标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水，可配成1mol?L﹣1的稀盐酸 C.将4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中，加水至刻度线，即可配成1mol?L﹣1的NaOH溶液 D.10g 98%的硫酸(密度为1.84g?cm﹣3)与10mL 18.4mol?L﹣1的硫酸的浓度相同 6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A.H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣????B.Mg2+、K+、OH﹣、Cl﹣ C.NH4+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D.K+、H+、Cl﹣、SO42﹣ 7.在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（　　） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 8.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓ D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 9.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　） A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大 D.将水加热，Kw增大，pH不变 10.通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)A.O2-由负极向正极移动 B.负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2 C.O2在电极上的还原产物是H2O D.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1:2 11.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是(　　) A.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 B.正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH﹣向负极迁移 12.已知，一些铅盐的溶度积如下： 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用(　　) A.硫酸盐 B.硫化物 C.碳酸盐 D.盐酸盐 13.下列说法正确的是(　　) A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B.由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0可知，金刚石比石墨稳定 C.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 14.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A.Cu能 ... ...