第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 硫酸的工业流程 学业要求 核心素养对接 1.能列举、描述、辨识硫酸的重要物理性质、化学性质及实验现象。 2.能从氧化还原的角度分析浓硫酸的强氧化性。 3.SO的检验。 1.从氧化还原的角度分析浓硫酸的强氧 化性，以提高学生宏观辨识与微观探析的素养水平。 2.通过不同价态硫元素之间的转化的研究提高学生证据推理和模型认知水平。 知识点一 硫酸 硫酸安全警示牌 警示牌中为什么注明硫酸是腐蚀品，硫酸有什么样的性质，使用时需要注意什么？请完成下列知识点，你就会明白： 1．硫酸的物理性质 纯净的硫酸是 油状液体，沸点 ， 挥发，密度 水(98%的浓H2SO4，密度为1.84 g·cm?3)，能以 和水混溶，浓H2SO4溶于水时会 。 2．稀硫酸———具有酸的通性 (1)电离方程式为 。 (2)硫酸具有酸的通性： ①可与酸碱指示剂作用，能够使紫色石蕊试液变 ； ②与活泼金属反应,如Fe:（ ） ③与碱性氧化物反应,如MgO:（ ） ④与碱反应,如NaOH:（ ） ⑤与某些盐反应,如Na2CO3:（ ） 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做 。 能干燥的气体有： ； 不能用于干燥碱性气体(如 ）和还原性气体(如 ） (2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按 脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成 固体，并放出有 气味的气体。生成的气体有H2O、CO2、SO2 (3)强氧化性 ①与金属的反应：除 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。 实验操作 [实验5－3] 实验说明 a.通过可抽动的铜丝来控制反应的（ ） b.浸有碱液的棉花团可以 ，以防止（ ） 实验现象 a．试管中铜丝表面 色 b．试管中的品红溶液逐渐变为 色 c．试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 色 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 色 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为 。 ②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生 ，故可用铁槽车运输浓H2SO4。 加热条件下与活泼金属反应产生的气体是SO2 ，不是H2 如：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ③与非金属反应 加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。 C与浓H2SO4反应，体现了浓H2SO4的 ， Cu与浓H2SO4反应，体现了浓H2SO4的 。 4.硫酸的用途 (1)重要的 ，实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制 、染料、盐类等。 (3)用于金属加工前的酸洗 及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。 5.硫酸的工业流程 工业上一般以硫黄或其他含硫化物(如黄铁矿)的原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。 ①制备SO2_ __ 或 ; ②制备SO3 __ ③吸收SO3_ __ 知识点二 硫酸根离子的检验 在实验室里，通常将溶液先加 酸化，以排除 等可能造成的干扰，然后加入 溶液来检验SO的存在。 微训练 1.用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是( ) A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 微思考 1．浓硫酸如何稀释？ 2．实验室制CO2，用HCl与CaCO3反应，为什么不用H2SO4与CaCO3反应？ 学习任务1 浓H2SO4的特性 情景： 很多人使用硫酸的时候不小心，或者是不当的使用硫酸，再或者是不小心触碰到了硫酸，那么就会造成很多的伤害，任何皮肤在接触了硫酸的时候都是很容易烧伤的，如果把皮肤烧伤了，那么很有可能会伤害到皮肤，导致皮肤出现化脓的现象，硫酸有腐蚀性。 (1)浓硫酸的急救措施有哪些呢？ (2)如果浓H2SO4滴到蔗糖上，会出现什么现象？ (3)如果滴到胆矾上呢？ 1．浓硫酸吸水性和脱水性的 ... ...
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