第二章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试(含解析)

第二章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　) A．c1∶c2＝1∶3 B． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C． X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1 2.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是（ ） A． 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B． 若平衡时，A，B的转化率相等，说明反应开始时，A，B的物质的量之比为m∶n C． 若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D． 若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 3.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（ ） ①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m [v(A)] A． ①② B． ②③④ C． ③④⑤ D． ③④⑥ 4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③ 5.某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为(　　) A． 0.2 mol·L－1·min－1 B． 0.1 mol·L－1·min－1 C． 0.04 mol·L－1·min－1 D． 0.08 mol·L－1·min－1 6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　) A． 对该反应体系加热 B． 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C． 向H2SO4中通入HCl气体 D． 不用铁片，改用铁粉 7.下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是(　　) A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 8.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是(　　) A． 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 C． 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) D． 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 9.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂： 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(　　) A． 盐酸 B． NaHCO3溶液 C． NaHSO4溶液 D． Na2O2(固体) 10.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是(　　) A． 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0 C． 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0. ... ...