三：酸的化学性质 ⑴酸溶液+紫色石蕊 酸溶液+无色酚酞 . 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？(以盐酸为例：)思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？温馨提示：氯化钠溶液呈中性 小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的 使石蕊溶液变红。 你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ ⑵回忆所学的知识，完成下表,酸与活泼金属反应 与稀盐酸的反应的化学方程式 与稀硫酸的反应的化学方程式 镁 锌 铁 酸+活泼金属 →盐 + . 酸=氢离子+酸根离子 盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外） 结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应 【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于_____反应。 从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。 （若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>_____>_____。 4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐_____。 5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,_____,铁元素的化合价___价。溶液为 色。 （3）酸与金属氧化物的反应 【实验探究】完成下列实验，并填写表格。⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈 ， 生成 溶液 铁锈+硫酸 结论： 酸能与金属氧化物反应 酸+金属氧化物 →盐 + . 【思考】1.铁锈的主要成分是 ，其中铁元素的化合价为 价，与盐酸、稀硫酸反应生成 、 ,溶液为 色。 2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成 、 ,溶液呈 色。 3.上述反应生成物有什么相同之处？ . 4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 酸和 反应完后就继续和 反应了，所以，泡的时间长了，不仅 没了，铁 . 例2 小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质，他们进行了如下探究。 [作出猜想] (1)溶质只有硫酸锌；(2)溶质有硫酸锌和_____(填化学式)。 [查阅资料] 硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。 [设计并进行实验] (1)若要验证猜想(2)是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？_____(填“能”或“不能”)，理由是_____。 (2)小江选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想②是正确的，写出发生反应的化学方程式：_____。 (3)小亮用生锈的铁钉也完成了对猜想②的证明，他观察到的实验现象为_____ _____。 【小结】酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟盐的反应：酸+盐 → 新酸+新盐（不是普遍的，有条件限制） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 【课堂练习】1、下列关于H2SO4性质描述，不属于酸的通性的是( ) A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气 2、下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是( ) A.Al→AlCl3 B.Fe→FeCl2 C.CaCO3→CaCl2 D.Fe→FeCl3 3、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（ ） A.不锈钢茶杯内的茶垢 B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3） D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体 4|.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案： (1)写出上述反应的化学方程式 ①_____ ②_____ ③_____ ④_____ 以上两个方案中，最好的是_____，其理由是(至少写出两种)_____ 5.学习完酸的化学性质，小 ... ...
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