第7节 元素符号表示的量（5课时）（课件 68张ppt）

课件68张PPT。第 7 节元素符号表示的量1、用数字和符号表示： 氢元素_____ 一个氢原子_____ 三个氢原子_____ 五个铁原子_____ 铁元素_____ 二个氢分子_____复习：HH3H5FeFe2H2思考：元素符号还可以表示原子的质量 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克问题：一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？ 谈一谈计算过程中有什么体会？ 你有什么方法来简化吗？ 国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 一、相对原子质量探讨：如何求相对原子质量？1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。相对原子质量2.657×10-26千克氧的相对原子质量= 氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量= 1.661×10-27千克 1.674×10-27千克=161.661×10-27千克1.993×10-26千克=11.661×10-27千克=12练习：求出氧、氢、碳的相对原子质量 我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？ 1、从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量： Ca_____ Al_____ Cl_____ Ag_____ 2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量： H_____ C_____ O_____ Cu_____练一练：402735.51081121664对表中的数据分析后你能得到什么结论？ （2）原子几乎全部的质量都集中在原子核上 m质子 + m中子 = m原子 （3）m质子 = m中子= C-12原子质量的1/12（1）电子的质量相对于原子质量来说很小（4）一个质子和中子的相对质量是 1（5）相对原子质量 = 质子数 + 中子数1.如果碳-12原子的质量为M千克,X原子的质量为N千克,则X原子的相对原子质量为( ) M/12N B. 12M/N C. N/12M D.12N/M变式1:已知1个碳-12原子的质量为m千克,某元素的1个原子的质量8m千克,则该元素的相对原子质量_____.96D变式2:甲原子与乙原子的质量之比为x:y,而乙原子与12C原子的质量之比为n:m,则甲原子的相对原子质量为_____.相对分子质量：一个分子中各原子的 相对原子质量总和 .二、相对分子质量(式量)原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。求二氧化碳、硫酸的相对分子质量步骤： 1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量 3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和 注意：若分子式中有括号，计算相对分子质量应带括号运算。试一试：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量试一试：CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量： M＝12 + 16×2 = 44 H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量： M＝1×2 + 32 + 16×4 = 98Ca(OH)2求:氢氧化钙的相对分子质量M＝40＋(16＋1)×2＝40＋34＝74求:CuSO4.5H2O的相对分子质量M＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Cu—64 求出下列相对分子质量： CH4_____ H2O_____ Cu(OH)2_____ CO(NH2)2_____ NH4NO3_____练一练：1618986080相对原子质量和相对分子质量有没有单位？ 什么物质的相对分子质量最小？ 思考：H2没有单位化学式表示什么？ 读图：CO2（1）表示该种物质（二氧化碳气体） （2）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） （5）表示构成该物质一个分子的原子种类 （6）表示该物质的相对分子质量化学式的含义：某原子核内有n个中子,相对原子质量是N,该原子的核电荷数是_____,原子核外的电子数是_____.制造原子弹的原料为铀-235,这种铀原子的相对原子质量为_____,若其核电荷数为92,则其核内的中子数为_____,质子数为_____,核外电子数为_____.N-n N-n 92 92143235练习 ... ...