2020届高考化学三轮冲刺大题 题型四 物质结构与性质综合题的研究（选考） （大题突破+真题调研+逐空突破）（教案+课件）（6份打包）

考向突破一　以某种元素及化合物为载体的综合题 1.题型特点 以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。 2.解题指导 (1)提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。 (2)熟记第四周期元素在周期表中的信息，通过原子结构推断或解释元素的性质。 (3)熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立体构型。 (4)计算题，看清楚题干中各物理量的单位，先统一单位再计算。熟记面心立方最密堆积、六方最密堆积、简单立方堆积、体心立方堆积中金属元素的配位数分别为12、12、6、8。 (5)注意语言描述的准确性和逻辑性。 1.碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。 (1)C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为_____，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为_____。 (2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_____(填字母)。 a.晶体的密度：干冰>冰 b.晶体的熔点：干冰>冰 c.晶体中的空间利用率：干冰>冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同 (3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是_____(填字母)。 a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化 b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C键<石墨中C—C键 c.晶体的熔点：金刚石>石墨 d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨 e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力 f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体 (4)金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_____，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为_____，一个晶胞中N原子数目为_____。 (5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为_____，金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子)，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为_____。已知Cu单质的晶体密度为ρ g·cm－3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为_____。 答案　(1)C60F60　 g (2)ac (3)ae (4)正四面体　3∶1　4 (5)　12　× cm 解析　(1)C60中每个碳原子的连接方式为，所以一个C60中共有双键0.5×60＝30个，则与F2加成的产物应为C60F60；C60为面心立方最密堆积，则m·NA＝4×12×60 g·mol－1，m＝ g。 (2)在冰中存在氢键，空间利用率较低，密度较小，a、c正确。 (3)石墨中C—C键键长小于金刚石中C—C键键长，所以熔点：石墨>金刚石，金刚石的碳原子呈sp3杂化，而石墨中的碳原子呈sp2杂化，所以共价键的键角：石墨大于金刚石，石墨属于混合晶体，则a、e正确。 (4)在BN中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为正四面体形，在四个共价键中，其中有一个配位键，其个数之比为3∶1，在晶胞中，含N：8×＋6×＝4个，含B 4个。 (5)根据铜的堆积方式，Cu原子的配位数应为12，设晶胞边长为a cm，则a3·ρ·NA＝4M，a＝，面对角线为× cm，其为Cu原子半径，即r＝× cm。 2.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题： (1)Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为_____；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是_____。 (2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 ①乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_____；NH3能与H＋以配位键形成NH的立体构型是_____。 ②[Cu(NH3)4]SO4·H2O中 ... ...