鲁科版 必修2 第2章《化学键-化学反应与能量》单元测试(含解析)

第2章《化学键 化学反应与能量》 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列有关物质性质的应用正确的是（　　） A． 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 B． 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 C． 液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂 D． 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 2.下列微粒之间能形成离子键的是(　　) ①Mg2＋　②　③质量数为18，中子数为10的原子　④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外) A． ②④ B． ①③ C． ③④ D． ②③ 3.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是(　　) A． 反应开始2分钟内平均反应速率最大 B． 反应4分钟后平均反应速率最小 C． 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D． 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 4.实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（　　） A． A B． B C． C D． D 5.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。下列说法中正确的是(　　) A． 装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向 B． 该装置为原电池装置，其中N为负极 C． 该装置为电解池装置，其中M为阳极 D． 若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋ 6.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是(　　) A． 化学反应前后物质的种类和数量发生变化 B． 化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变 C． 反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同 D． 反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同 7.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　) A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－1 8.恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是(　　) A． 2 mol NH3 B． 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 C． 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 D． 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3 9.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(　　) A． 浓盐酸与二氧化锰制氯气 B． 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫 C． 锌和稀硫酸制氢气 D． 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 10.AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是(　　) A． MgO B． CaO C． KCl D． MgS 11.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是(　　) A． 通入甲烷的一极为负极 B． 通入氧气的一极为正极 C． 正极发生氧化反应 D． 负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋ 12.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋MgMg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　) A． Mg为电池的正极 B． 负极反应为AgCl＋e－Ag＋Cl－ C． 不能被KCl溶液激活 D． 可用于海上应急照明供电 13.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是(　　) A． NaF、NH4Cl B． NaOH、NaClO C． CaO、Na2O2 D． MgCl2、AlCl3 二、填空题 14.(1)某小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 ... ...