青冈县一中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 （A班） 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、单项选择题（每小题3分，共54分） 1.决定元素种类的因素是 A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 中子数 【答案】C 【解析】 试题分析：具有相同核电荷数的原子统称为元素，所以决定元素种类的因素是核电荷数，故C项正确。 考点：本题考查化学基本概念。 2.下列物质之间的相互关系错误的是 A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B. 干冰和冰为同一种物质 C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D. O2和O3互为同素异形体 【答案】B 【解析】 B不正确，干冰是CO2，冰是水，其余都是正确的。答案选B。 3.下列各组顺序的排列不正确的是 A. 原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B. 热稳定性： HCl ＜ H2S ＜ PH3 C. 酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D. 氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 【答案】B 【解析】 试题分析：A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H，正确；B、因为非金属性Cl > S > P，所以氢化物的稳定性：HCl > H2S > PH3，错误；C、因为非金属性P > C > Si，所以最高价氧化物水化物的酸性强弱：H2SiO3＜ H2CO3＜ H3PO4，正确；D、因为金属性K ＞Na ＞ Mg ＞ Al，所以阳离子的氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+，正确。 考点：本题考查元素周期律。 4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是 A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2 【答案】C 【解析】 SO2气体与BaCl2溶液不能反应，弱酸不能制强酸；但是在通往氧化性气体例如Cl2、NO2时溶液中即可产生硫酸根离子，最终产生硫酸钡沉淀；如果加入碱性气体时例如 NH3时可产生亚硫酸根离子，最终产生亚硫酸钡白色沉淀；故本题答案为C；相关方程式如下： 2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3； Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓ Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ NO2＋SO2=NO+SO3SO3＋H2O=H2SO4Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1 C. HCl 和 NaOH 反应中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1 D. 在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 生成水的状态应该为液态,甲烷燃烧的热化学方程式应该为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3?kJ?mol?1，故A错误； B.?500℃、30MPa下,将0.5mol?N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3?kJ，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol，则生成2mol氨气放出的热量小于38.6?kJ，故B错误； C. 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，不包括生成沉淀放出的热，由于稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙过程中放热，所以测定中和热数值大于57.3 kJ /mol，故C错误； D. 在101?kPa时,2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,2mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6?kJ,则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=?571.6?kJ?mol?1，故D正确。 答案选D。 【点睛】考查热化学 ... ...
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